Dois recipientes contendo, respectivamente, gás oxigênio e ...

1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DE CADA UM DOS GASES

RECIPIENTE A - OXIGÊNIO

P x V = n x R x T

0,5 x 1,5 = n x 0,082 x 298

n = 0,75 / 24,436

n = 0,03 mols

RECIPIENTE B - NITROGÊNIO

P x V = n x R x T

1 x 0,5 = n x 0,082 x 298

n = 0,5 / 24,436

n = 0,02 mols

2 - TENDO O NÚMERO DE MOLS TOTAIS DE CADA UM DOS GASES, É POSSÍVEL CALCULAR A PRESSÃO TOTAL

P x V = n x R x T

P x 2 = 0,05 x 0,082 x 298

P = 1,2218 / 2

P = 0,62 atm (aproximadamente)

3 - DETERMINANDO A FRAÇÃO MOLAR DO GÁS OXIGÊNIO

Xb = nb / ntotal

Xb = 0,03 /0,05

Xb = 0,6

ALTERNATIVA B !!!!!

pensei que a prova nao havia dado valores de R e de MM dos gases (tabela periódica)

Só usar a lei de Boyle para determinar as pressões finais de cada gás, somar as pressões parciais para obter a total e ,com as pressão parcial do O2, achar a fração molar

P1.V1=P2V2

Po2= Xo2.P