Um estudante fez reagir uma quantidade suficiente de nitrato...

Alternativa Correta: A - 172,20 g

Tema Central da Questão: A questão aborda o cálculo de massa de precipitado em uma reação química, especificamente a formação de cloreto de prata (AgCl) a partir da reação entre nitrato de prata e cloreto de bário.

Fundamentos Teóricos:

Para resolver essa questão, é necessário compreender o conceito de estequiometria, que envolve o cálculo das quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

A reação fornecida é:

2 AgNO₃(aq) + BaCl₂(aq) → 2 AgCl(s) + Ba(NO₃)₂(aq)

Devemos identificar a quantidade de cloreto de prata (AgCl) formada. A concentração da solução de cloreto de bário é 0,300 M, e o volume é 2.000 mL, ou 2,0 L.

Etapas do Cálculo:

1. Cálculo dos mols de cloreto de bário (BaCl₂):

n = M x V = 0,300 mol/L x 2,0 L = 0,600 mol

2. A partir da equação balanceada, vemos que 1 mol de BaCl₂ forma 2 mols de AgCl. Então, 0,600 mol de BaCl₂ formará 1,200 mol de AgCl.
3. Calculando a massa de AgCl precipitada:

Massa molar do AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 g/mol

Massa = 1,200 mol x 143,32 g/mol = 172,20 g

Portanto, a massa de cloreto de prata precipitada é 172,20 g.

Análise das Alternativas Incorretas:

• B - 132,20 g: Esse valor é incorreto, possivelmente resultante de um erro no cálculo da quantidade de mols ou na massa molar.
• C - 178,20 g: Este valor supera o correto, indicando um possível erro na multiplicação dos mols pela massa molar.
• D - 158,20 g: Este valor também não corresponde ao cálculo correto e pode decorrer de uma confusão nas etapas do cálculo.

Para resolver questões como essa com precisão, é essencial compreender bem os princípios da estequiometria e praticar o cálculo de quantidades de reagentes e produtos.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

AgNO3: 143,5 g/mol BaCl2 = 208 g/mol

1 - DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE BaCl2

M = n / v

0,3 x 2 = n

n = 0,6 mols

2 - CALCULANDO A MASSA DE AgNO3,

208 g de BaCl2 ------ 2 x 143,5g de AgNO3

0,6 x 208g de BaCl2 ---------- m

m = 172,2 g de AgNO3

ALTERNATIVA A!!!!!

Calcula-se primeiro o numero de mols de BaCl2:

M=n1xV

0,3=n1/2 --> n1=0,6 mols de BaCl2

Segundo, calcula-se quantidade em gramas para 0,6 mols de BaCl2:

1mol de Bacl2 --------- 208g de BaCl2

0,6 mol de BaCl2 -------- x

x= 124,8g de BaCl2

Por ultimo, calcula-se a quantidade em gramas de AgCl (Cloreto de Prata) Precipitada na solucao de BaCl2:

BaCl2 ------------------ 2 AgCl

1 mol ------------------ 2 mol

208g (massa molar do BaCl2)------------------ 287g (massa molar do AgCl multiplicada por 2, pq são 2 mols)

124,8 g de BaCl2 ----------------- X

x= 172,2 gramas de AgCl precipitada na solucao.

Logo, alternativa correta, letra A.

Primeiro calcula-se o número de mols de BaCl2:

M=n1xV

0,3=n1/2 --> n1=0,6 mols de BaCl2

Segundo, calcula-se quantidade em mols de AgCl para 0,6 mols de BaCl2:

1mol de Bacl2 --------- 2 mol de BaCl2

0,6 mol de BaCl2 -------- x

x= 1,2mol de BaCl2

Por último, transforma o número de mols em massa:

MM(AgCl) = 143,5g/mol

m=nxMM

m=143,5x1,2 = 172,2 g