Um estudante fez reagir uma quantidade suficiente de nitrato...

AgNO3: 143,5 g/mol BaCl2 = 208 g/mol

1 - DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE BaCl2

M = n / v

0,3 x 2 = n

n = 0,6 mols

2 - CALCULANDO A MASSA DE AgNO3,

208 g de BaCl2 ------ 2 x 143,5g de AgNO3

0,6 x 208g de BaCl2 ---------- m

m = 172,2 g de AgNO3

ALTERNATIVA A!!!!!

Calcula-se primeiro o numero de mols de BaCl2:

M=n1xV

0,3=n1/2 --> n1=0,6 mols de BaCl2

Segundo, calcula-se quantidade em gramas para 0,6 mols de BaCl2:

1mol de Bacl2 --------- 208g de BaCl2

0,6 mol de BaCl2 -------- x

x= 124,8g de BaCl2

Por ultimo, calcula-se a quantidade em gramas de AgCl (Cloreto de Prata) Precipitada na solucao de BaCl2:

BaCl2 ------------------ 2 AgCl

1 mol ------------------ 2 mol

208g (massa molar do BaCl2)------------------ 287g (massa molar do AgCl multiplicada por 2, pq são 2 mols)

124,8 g de BaCl2 ----------------- X

x= 172,2 gramas de AgCl precipitada na solucao.

Logo, alternativa correta, letra A.

Primeiro calcula-se o número de mols de BaCl2:

M=n1xV

0,3=n1/2 --> n1=0,6 mols de BaCl2

Segundo, calcula-se quantidade em mols de AgCl para 0,6 mols de BaCl2:

1mol de Bacl2 --------- 2 mol de BaCl2

0,6 mol de BaCl2 -------- x

x= 1,2mol de BaCl2

Por último, transforma o número de mols em massa:

MM(AgCl) = 143,5g/mol

m=nxMM

m=143,5x1,2 = 172,2 g