Uma solução é preparada dissolvendo 4,8 kg de um composto d...

Para resolver essa questão, precisamos aplicar o conceito de abaixamento crioscópico, que é a diminuição do ponto de congelamento de um solvente quando um soluto é adicionado. Isso é importante em diversos contextos, como na determinação da massa molar desconhecida de um soluto.

O cálculo do abaixamento crioscópico é feito com a fórmula:

ΔT_f = K_f * m

Onde:

• ΔT_f é a variação da temperatura de congelamento, que é 1,50 °C no enunciado.
• K_f é a constante crioscópica, igual a 1,86 °C kg/mol.
• m é a molalidade da solução, que é a quantidade de soluto (em mols) por quilograma de solvente.

Primeiro, vamos calcular a molalidade (m):

m = ΔT_f / K_f = 1,50 / 1,86 ≈ 0,806 mol/kg

A molalidade nos informa que há 0,806 mols do soluto por quilograma de água. Como temos 120 g de água, ou 0,120 kg, podemos calcular o número de mols de soluto:

n = m * massa do solvente = 0,806 mol/kg * 0,120 kg ≈ 0,09672 mol

Com esses dados, podemos determinar a massa molar (M) do composto:

M = massa do soluto / n = 4800 g / 0,09672 mol ≈ 50 g/mol

Portanto, a resposta correta é a alternativa C - 50,0 g/mol.

Vamos analisar as alternativas incorretas:

• A - 40 g/mol: Este valor subestima a massa molar calculada usando os dados fornecidos.
• B - 45 g/mol: Também está abaixo do valor correto e não coincide com o cálculo feito.
• D - 55 g/mol: Este valor está acima do encontrado e não se justifica pelos cálculos.

Para interpretar corretamente o enunciado, preste atenção aos dados fornecidos: a massa do soluto e do solvente e a constante crioscópica. Verifique se os cálculos são consistentes e lembre-se de converter unidades quando necessário.

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1) Descubra a molalidade da solução

constante crioscópica = variação da temperatura / molalidade da solução

2) Descubra a quantidade de matéria do soluto

molalidadde da solução (mol/kg) = quantidade de matéria do soluto (mol) / massa do solvente (kg)

3) Descubra a massa molar do soluto

quantidade de matéria do soluto (mol) = massa do soluto (g ou kg) / massa molar do soluto (g/mol ou kg/mol)

Δtc=Kc.W

1,5=1,86(4,8/M1*0,12)

M1 = 49,6 g/mol (alternativa c)

No entanto eu não concordo pois a massa do composto foi dada em kg, logo a resposta teria que ser em kg/mol. Me corrijam se estiver errada.