Uma solução é preparada dissolvendo 4,8 kg de um composto d...
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Q946339
Química
Uma solução é preparada dissolvendo 4,8 kg
de um composto de massa molar desconhecida em
120 g de água e tem o ponto de congelação de
–1,50 °C. Considerando a constante crioscópica da
água igual a 1,86 °C kg H2O/mol do soluto, a massa
molecular do composto formado é
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1) Descubra a molalidade da solução
constante crioscópica = variação da temperatura / molalidade da solução
2) Descubra a quantidade de matéria do soluto
molalidadde da solução (mol/kg) = quantidade de matéria do soluto (mol) / massa do solvente (kg)
3) Descubra a massa molar do soluto
quantidade de matéria do soluto (mol) = massa do soluto (g ou kg) / massa molar do soluto (g/mol ou kg/mol)
Δtc=Kc.W
1,5=1,86(4,8/M1*0,12)
M1 = 49,6 g/mol (alternativa c)
No entanto eu não concordo pois a massa do composto foi dada em kg, logo a resposta teria que ser em kg/mol. Me corrijam se estiver errada.
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