Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfú...

1- EQUAÇÃO BALANCEADA

HSO2 NaOH  = NaSO + 2 HO

2- CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS

H2SO4

n = M x V

n = 0,1 x 0,05

n = 0,005 mols

NaOH

n = M x V

n = 0,4 x 0,05

n = 0,02 mols

MOLS EM EXCESSO

n = 0,02 - 0,005 = 0,015 mols

3 - ANALISANDO AS ALTERNATIVAS, TEMOS QUE

(A) ERRADA. Há um excesso de NaOH, portanto o ácido e a base não reagiram completamente.

(B) ERRADA. O pH final da solução será maior que 1 pois há excesso de NaOH

(C) CORRETA.

Considerando o volume final da mistura igual a 100 mL, temos que:

M = n / V

M = 0,015 / 0,01

M = 0,15 mol/L

(D). ERRADA. A fenolftaleína é rosa em meio básico, portanto a solução final não é incolor.

OBS: ME CORRIJAM SE EU ESTIVER ERRADO

ALTERNATIVA C !!!!!!!!!

Até onde o nosso colega calculou o número de mols do H2SO4 e do NaOH está correto, mas para encontrar a quantidade de NaOH em excesso temos que levar em consideração estequiometria da reação.

1 mol de H2SO4 --------- 2 mols de NaOH

0,005 mol ---------- x

x = 0,01 mol de NaOH

Para neutralizar 0,005 mols de H2SO4 foram utilizados 0,01 mols dos 0,20 mols que foram encontrados no cálculo do número de mols do NaOH.

Assim, para encontrarmos a concentração em quantidade de matéria do NaOH em excesso, basta fazermos

M=0,01mol /0,1 L

M= 0,1 mol L-1

Gabarito C