No laboratório de Ciências, o professor necessita calcular o volume de solução aquosa de ácido sulfúrico H2SO4 a 60 g/L, que deve ser diluída por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L. Para isso, serão necessários Alternativa A: 500 mL da solução de H2SO4 a 60 g/L e adicionar 250 mL de água. Ou Alternativa B: 375 mL da solução de H2SO4 a 60 g/L e adicionar 375 mL de água. Ou Alternativa C: 250 mL da solução de H2SO4 a 60 g/L e adicionar 500 mL de água. Ou Alternativa D: 500 mL da solução de H2SO4 a 30 g/L e adicionar 250 mL de água. Ou Alternativa E: 250 mL da solução de H2SO4 a 30 g/L e adicionar 500 mL de água.

No laboratório de Ciências, o professor necessita calcular ...

Com base no mesmo assunto

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de São José dos Campos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de São José dos Campos - SP - Professor II - Ciências |

Q1373511 Química

No laboratório de Ciências, o professor necessita calcular o volume de solução aquosa de ácido sulfúrico H₂SO₄ a 60 g/L, que deve ser diluída por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L. Para isso, serão necessários

500 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 250 mL de água.

375 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 375 mL de água.

250 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 500 mL de água.

500 mL da solução de H₂SO₄ a 30 g/L e adicionar 250 mL de água.

250 mL da solução de H₂SO₄ a 30 g/L e adicionar 500 mL de água.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Gabarito comentado

Confira o gabarito comentado por um dos nossos professores

Vamos analisar a questão:

Esta questão abrange o conceito de diluição de soluções e para resolvê-la é preciso saber que a massa de ácido na solução diluída e na solução concentrada é a mesma. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:

Dados:
Concentração da solução concentrada (C_C) = 60 g/L;
Concentração da solução diluída (C_D) = 40 g/L;
Volume da solução diluída (V_D) = 750 mL.

Resolução:
Como a massa de ácido é a mesma na solução diluída e na concentrada, basta utilizar essa relação para saber o volume da solução concentrada, uma vez que a massa é igual à concentração multiplicada pelo volume da solução (m = C ∙ V). Logo, temos que:

m(H₂SO₄)_D = m(H₂SO₄)_C
V_D ∙ C_D = V_C ∙ C_C
750 ∙ 40 = V_C ∙ 60
V_C = 750 ∙ 40/60 = 750 ∙ 4/6 = 125 ∙ 4 = 500 mL

O volume encontrado é o volume da solução concentrada, portanto, para saber o volume de água utilizado para diluir a solução é preciso subtrair o volume da solução concentrada do volume da solução diluída:

Vágua = 750 - 500 = 250 mL

Portanto, é necessário adicionar 250 mL de água ao volume de 500 mL da solução de concentração 60 g/L para diluí-la e formar uma solução com concentração de 40 g/L.

Gabarito do Professor: Letra A.

Clique para visualizar este gabarito

Visualize o gabarito desta questão clicando no botão abaixo

Comentários

Veja os comentários dos nossos alunos

Utilizei a fórmula de diluição, Ci . Vi = Cf . Vf

Ci= Concentração inicial

Vi= Volume inicial

Cf= Concentração final

Vf= Volume final

60.V1 = 40.750

60V1 = 30.000

V1 = 30.000/60

V1= 500 mls

Ou seja, tinhamos H2SO4 60g em 500 mls no começo, e foi adicionado mais 250 mls para chegar a 750 mls com H2SO4 40g

Se eu quero, eu aprendo.

Então vamos lá : Pela fórmula de : C = m soluto / v da solução Temos : 40g/l = m ( que não temos ) / 0,75 l m = 30g Agora que sabemos a massa do soluto vamos novamente e fórmula anterior : C = m soluto / v da solução Substituímos : 60g/l = 30g / V V = 30/60 V = 0,5 l Transformando em mL fica 500ml 750ml - 500ml = 250ml Então então H2SO4 tínhamos 30g de soluto e 500 ml de solvendo resultando em 60g/l e para 40g/l acrescentamos 250ml que ficou um total de 750ml. Bom foi assim que cheguei ao resultado, espero ter ajudado de alguma forma. Bons Estudos para todos nós !

Clique para visualizar este comentário

Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo

Quer um estudo ilimitado?