A figura seguinte representa o processo de eletrólise empreg...

Vamos analisar a questão:

Esta questão abrange conceitos relacionados à fórmula molecular de substâncias e para resolvê-la é preciso relacionar a massa do cobre (Cu) à massa dos outros elementos que compõem a molécula do sulfato de cobre (CuSO₄). Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:

Dados:
massa do cobre (m_Cu) = 8,5 g;
massas molares (g/mol): Cu = 64; O = 16; S = 32.

Resolução:
A partir da massa molar do cobre podemos calcular a quantidade em mols desse elemento uma vez que em 1 mol de Cu há 64 g:

1 mol de Cu  ^possui  64 g
         X          -------  8,5
X = 8,5/64 = 0,133 mols

Com o número de mols de cobre podemos saber o número de mols do enxofre (S) e do oxigênio (O), já que o CuSO₄ possui a relação de: 1 mol de Cu : 1 mol de S : 4 mols de O. Logo, temos no composto CuSO₄: 0,133 mol de Cu + 0,133 mol de S + 4 ∙ 0,133 mols de O

Como a questão requer a massa em gramas do CuSO₄ é preciso transformar os valores de mols para gramas utilizando a massa molar, já que:
m = n ∙ MM
Em que m é a massa e n o número de mols.

Assim, temos as seguintes massas:

m_Cu = 8,5 g
m_S = 0,133 ∙ 32 = 4,25 g
m_O = 0,532 ∙ 16 = 8,5 g