Na preparação de solução tampão, foi necessária a utilizaçã...

A alternativa correta para a questão é: D - 10,0

Tema Central da Questão: Esta questão aborda o tema de cálculos de diluição de soluções, que é uma parte importante dos cálculos farmacêuticos. Para resolver esta questão, é necessário compreender como calcular a quantidade de uma solução concentrada necessária para preparar uma solução de menor concentração. A fórmula essencial aqui é a do princípio da diluição, que é C₁V₁ = C₂V₂, onde C representa a concentração e V, o volume.

Como chegar à resposta correta: Nós temos uma solução de NaOH com concentração de 0,2M e precisamos preparar 40 ml de solução com concentração 0,05M.

Utilizando a fórmula mencionada: (0,2M) * (V₁) = (0,05M) * (40ml).

Resolvendo a equação, obtemos: V₁ = (0,05 * 40) / 0,2 = 10 ml.

Isso significa que precisamos de 10 ml da solução de NaOH 0,2M para fazer a solução tampão desejada. Assim, a resposta correta é a alternativa D - 10,0.

Analisando as alternativas incorretas:

• A - 1,0: Este volume é muito pequeno para atingir a concentração desejada de 0,05M.
• B - 2,0: Também não é suficiente para a concentração necessária.
• C - 5,0: Este volume ainda não alcança a concentração pretendida.
• E - 15,0: Este valor é maior que o necessário, o que resultaria em uma concentração menor que 0,05M.

Para resolver questões desse tipo, sempre recomendo lembrar da equação de diluição e ter claro os conceitos de concentração e volume. Praticar esse tipo de cálculo é essencial para ganhar confiança e agilidade na resolução.

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