Em um processo termodinâmico reversível, um sistema fechado ...
Em um processo termodinâmico reversível, um sistema fechado absorve calor sem mudar de temperatura Avalie as afirmativas a seguir:
I. Se o calor trocado é de 1.000 J e a temperatura é de 100ºC, haverá um aumento de entropia de 10 J/ºC.
II. Se a massa do sistema for de 10 gramas, considerando os dados do item I, a variação de entropia será de 1 kJ/kg. ºC.
III. Se o calor trocado for de 1.000 J e a temperatura é de -73ºC, então a variação de entropia será de 5 J/K.
IV. Se a variação de entropia for de 5 J/ºC, e o calor trocado for de 5.000 J, então a temperatura será de 1.000 ºC.
V. Esse processo é fisicamente impossível, pois se o sistema absorve calor, obrigatoriamente aumentará sua temperatura e sua entropia.
VI. Conhecendo-se o calor trocado e a temperatura do sistema, nada se pode afirmar em relação à variação da entropia
Assinale a alternativa que apresenta somente a(s) afirmativa(s) CORRETA(S):
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Fórmula da variação da entropia:
ΔS = ΔQ/T
I. Se o calor trocado é de 1.000 J e a temperatura é de 100ºC, haverá uma VARIAÇÃO de entropia de 10 J/ºC.
II. Se a massa do sistema for de 10 gramas, considerando os dados do item I, a variação de entropia será de 1 kJ/kgºC.
III. Se o calor trocado for de 1.000 J e a temperatura é de -73ºC, então a variação de entropia será de 5 J/K.
ΔS = ΔQ/T
ΔS = ΔQ/T = 1000/ (273-200)
ΔS = ΔQ/T = 1000 / 200
ΔS = ΔQ/T = 5 J/K
IV. Se a variação de entropia for de 5 J/ºC, e o calor trocado for de 5.000 J, então a temperatura será de 1.000 ºC.
ΔS = ΔQ/T
T = ΔS / ΔQ
T = 5 / 5000
T = 0,001 ºC
V. Esse processo é fisicamente impossível, pois se o sistema absorve calor, obrigatoriamente aumentará sua temperatura e sua entropia. Trata-se de um processo internamente reversível, ou seja, não ocorrem irreversibilidades (entropia constante) no interior do sistema, assim como, todas as propriedades intensivas, como exemplo, a temperatura, permanecerão uniformes ao longo das transformações.
VI. Conhecendo-se o calor trocado e a temperatura do sistema, nada se pode afirmar em relação à variação da entropia. A fórmula da variação da entropia desmente que as propriedades mencionadas não interferem.
Fórmula da variação da entropia:
ΔS = ΔQ/T
I. Se o calor trocado é de 1.000 J e a temperatura é de 100ºC, haverá uma VARIAÇÃO de entropia de 10 J/ºC.
II. Se a massa do sistema for de 10 gramas, considerando os dados do item I, a variação de entropia será de 1 kJ/kgºC.
III. Se o calor trocado for de 1.000 J e a temperatura é de -73ºC, então a variação de entropia será de 5 J/K.
ΔS = ΔQ/T
ΔS = ΔQ/T = 1000/ (273-200)
ΔS = ΔQ/T = 1000 / 200
ΔS = ΔQ/T = 5 J/K
IV. Se a variação de entropia for de 5 J/ºC, e o calor trocado for de 5.000 J, então a temperatura será de 1.000 ºC.
ΔS = ΔQ/T
T = ΔS / ΔQ
T = 5 / 5000
T = 0,001 ºC
V. Esse processo é fisicamente impossível, pois se o sistema absorve calor, obrigatoriamente aumentará sua temperatura e sua entropia. Trata-se de um processo internamente reversível, ou seja, não ocorrem irreversibilidades (entropia constante) no interior do sistema, assim como, todas as propriedades intensivas, como exemplo, a temperatura, permanecerão uniformes ao longo das transformações.
VI. Conhecendo-se o calor trocado e a temperatura do sistema, nada se pode afirmar em relação à variação da entropia. A fórmula da variação da entropia desmente que as propriedades mencionadas não interferem.
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