Um 1 mol de um gás ideal confinado em um cilindro de 1 litro...

RESPOSTA: Letra 'a'

Se o trabalho é realizado a Pressão constante (processo isobárico) e em um cilindro, o trabalho pode ser determinado por:

W = P(Vf-Vi) ou seja: Trabalho é igual a (pressão*(variação do volume))

Então:

W=P*(0,9-1,0)

W=-0,1P.

Como se trata de um processo adiabático, não gera energia, então q=0;

E como o trabalho é igual a variação da energia interna

W=dU

dU=0,1P

Discordo do gabarito, pois um recipiente de 1L ao ter seu volume reduzido em 90%, tem volume final 0,1L.

O que é diferente de ter seu volume reduzido a 90%, que seria volume 0,9L.

Logo, pra mim, a alternativa correta é a letra B.

dw = -PdV

W = P(Vi - Vf) = P (1-0,1) = 0,9P.

A variação da energia interna, de acordo com a primeira lei da termodinâmica é U = Q + W, onde Q é o calor trocado. No caso de um processo adiabático, nõa há troca de calor e Q é nulo. Neste caso, U = W.

Obs: Na minha opinião há outro erro no gabarito que é o sinal do trabalho. Para expansão de um gás, o trabalho é negativo (trabalho realizado pelo gás sobre o sistema), para a compressão de um gás, o trabalho é positivo (trabalho realizado pelo sistema sobre o gás).

Essa questão foi anulada pela banca, pois não tem gabarito:

A variação de Volume no processo foi de V2 - V1 = 0,1V1 - V1 = -0,9V1 = -0,9L

O trabalho é, portanto, W = -0,9.P, pois o sistema recebeu trabalho.

Sendo ΔEinterna = Q - W e Q = 0, pois não trocou calor com o meio. Por conseguinte, ΔEinterna = -(-0,9P) = 0,9P, aumentando, assim, sua energia interna. Logo, a resposta correta seria: W = -0,9.P Q=0 ΔEinterna = 0,9P