Em uma dada reação monomérica, de primeira ordem, 50% do rea...
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Q851035
Engenharia Química e Química Industrial
Em uma dada reação monomérica, de primeira ordem, 50% do reagente é consumido em 20
minutos. Sendo ln 2 = 0,6931; ln 5 = 1,6094; ln 10 = 2,3026, a constante da taxa que
representa essa reação é de
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V da reação = - d[A]/dt = k[A]
(1/[A])d[A] = -kdt
ln [A]1 - ln [A]0 = -kt
supondo que [A[0=2
ln 1 - ln 2 = -k.20
0-0.6931=-20k
k=0,0347 min-1
equação do tempo de meia vida : t = ln 2 / K
Para reações de primeira ordem
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