Considere que um mol de gás de oxigênio, a uma temperatura ...
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Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Física |
Q829788
Física
Texto associado
Um gás ideal de Van der Waals é caracterizado por duas
equações de estado, que consistem em um melhoramento em
relação às equações de um gás ideal, quanto à correta descrição de
gases reais de mais alta densidade. As equações de estado do gás
ideal de Van der Waals podem ser expressas da seguinte maneira:
em que P corresponde à pressão,
T, à temperatura, V, ao volume, U, à energia interna e N, ao número
de moles.
A constante universal dos gases é 
e c, a
e b são constantes que dependem da natureza específica do
gás. Para um gás de oxigênio O2, por exemplo, tem-se c = 2,5;
a = 0,138 Pa.m6
e b = 32,6 x 10-6 m3
.
Considere que um mol de gás de oxigênio, a uma temperatura
inicial T1 = 274 K, preenche um volume de V = 0,01 m3
e que, por
meio de um processo isocórico, a temperatura final desse gás passa
a ser igual a T2 = 314 K. Com base nessas informações, assinale a
opção que apresenta a variação da energia interna do gás, em joules,
nesse processo.
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