A Lei de Faraday da eletrólise enuncia que “a quantidade do ...

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Q2432622
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2023 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2023 - IF-MT - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico: Química |
Q2432622 Química

A Lei de Faraday da eletrólise enuncia que “a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos”. Pode-se afirmar, portanto, que a quantidade (em mols) de Al(s) que pode ser produzida a partir do alumínio no composto Al2O3, se 5 mols de elétrons forem fornecidos, é aproximadamente:


(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)

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dissocia em íons Al2O3 = 2Al3+ e 3O2-

2 Al³+ + 6ē > 2Al

seis mols de eletrons de Al irão formar 2 mols de Al.

6mols -> 2 mols

5mols -> X

6X=10

X=10/6

X= 1,66 ~ 1,7

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