A Lei de Faraday da eletrólise enuncia que “a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos”. Pode-se afirmar, portanto, que a quantidade (em mols) de Al(s) que pode ser produzida a partir do alumínio no composto Al₂O₃, se 5 mols de elétrons forem fornecidos, é aproximadamente:

(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)

Question

A Lei de Faraday da eletrólise enuncia que “a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos”. Pode-se afirmar, portanto, que a quantidade (em mols) de Al(s) que pode ser produzida a partir do alumínio no composto Al₂O₃, se 5 mols de elétrons forem fornecidos, é aproximadamente:

(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)

A

3.

B

3,4.

C

2.

D

1,7.

E

15.

Você errou! Resposta:

teste

Parabéns! Você acertou!

teste

Taíriz Tatiani · Accepted Answer

Alternativa [D] 1,7. dissocia em íons Al2O3 = 2Al3+ e 3O2-2 Al³+ + 6ē > 2Alseis mols de eletrons de Al irão formar 2 mols de Al.6mols -> 2 mols5mols -> X6X=10X=10/6X= 1,66 ~ 1,7

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