Uma amostra que pesa 1,55 g contém fósforo na forma de dihid...

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Q1012086 Química

Uma amostra que pesa 1,55 g contém fósforo na forma de dihidrogenofosfato de sódio (NaH2PO4). Após receber tratamento adequado, a amostra foi misturada com solução de íons magnésio (Mg2+) e com solução de íons amônio, obtendo-se um precipitado de fosfato duplo de magnésio e amônio, conforme a reação a seguir:


H2PO4- + Mg2+ + NH4+ + 6H2OMgNH4PO4 ˑ 6H2O(s) + 2H+


No procedimento de análise, o precipitado, após lavado e seco, foi decomposto a pirofosfato de magnésio (Mg2P2O7) conforme a reação abaixo.


2MgNH4PO4 ˑ 6H2O(s) Imagem associada para resolução da questão Mg2P2O7(s) + 2NH3(g) + 13H2O(g)


Se a massa de pirofosfato de magnésio obtida foi de 1,11 g, o teor de fósforo na amostra é

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