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Ano: 2019 Banca: FAU Órgão: IF-PR Prova: FAU - 2019 - IF-PR - Professor - Química |
Q2862428 Química

Numerou-se 4 tubos de ensaio e foi adicionado, separadamente, 3 mL da solução de: cloreto de bário (tubo 1), cloreto de cálcio (tubo 2), cloreto de potássio (tubo 3) e cloreto de sódio (tubo 4). E, em seguida, foi adicionado, em cada um deles, 3 mL de solução diluída de ácido sulfúrico. Em qual das alternativas houve a formação de precipitados de todos os metais?

Alternativas

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Para resolver a questão apresentada, é fundamental compreender o conceito de reações de precipitação. Essas reações ocorrem quando dois reagentes em solução aquosa formam um produto insolúvel, chamado de precipitado. Neste caso, estamos lidando com soluções de cloretos e ácido sulfúrico.

No experimento descrito, adiciona-se ácido sulfúrico (H2SO4) às soluções de diferentes cloretos (bário, cálcio, potássio e sódio). O objetivo é identificar quais sais são formados e quais deles resultam em precipitados.

Alternativa correta: C - Bário e cálcio

Quando o ácido sulfúrico é adicionado ao cloreto de bário (tubo 1) e ao cloreto de cálcio (tubo 2), ocorrem as seguintes reações de precipitação:

  • Cloreto de bário (BaCl2) + Ácido sulfúrico (H2SO4) → Sulfato de bário (BaSO4) + 2 HCl. O sulfato de bário é um precipitado branco.
  • Cloreto de cálcio (CaCl2) + Ácido sulfúrico (H2SO4) → Sulfato de cálcio (CaSO4) + 2 HCl. O sulfato de cálcio também pode precipitar em condições de saturação.

Por que as demais alternativas estão incorretas?

  • A - Bário, sódio e potássio: O sódio e o potássio não formam precipitados com ácido sulfúrico, pois os seus sulfatos são solúveis em água.
  • B - Potássio e sódio: Como mencionado, o sulfato de potássio e o sulfato de sódio são solúveis, portanto, não ocorre precipitação.
  • D - Cálcio, potássio e sódio: Apenas o cálcio pode formar um precipitado em condições de solução saturada, enquanto os sulfatos de potássio e sódio permanecem dissolvidos.
  • E - Bário e potássio: Apenas o sulfato de bário precipita, enquanto o sulfato de potássio é solúvel.

Com esses conceitos em mente, a alternativa C é a correta, pois são os únicos metais que formam precipitados com ácido sulfúrico nas condições descritas.

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Para determinar quais soluções formarão precipitados ao reagirem com o ácido sulfúrico (H₂SO₄), precisamos considerar a solubilidade dos sulfatos dos metais presentes nas soluções adicionadas.

Sulfato de bário (BaSO₄): Insolúvel → Forma precipitado

Sulfato de cálcio (CaSO₄): Pouco solúvel → Pode formar um leve precipitado

Sulfato de potássio (K₂SO₄): Solúvel → Não forma precipitado

Sulfato de sódio (Na₂SO₄): Solúvel → Não forma precipitado

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