Considere a seguinte reação:BF₃(g) + NH₃(g) → F₃BNH₃(g)Sabendo que a lei de velocidade para essa reação é de primeira ordem para ambas as substâncias e que a constante develocidade é 3,4 m1s⁻¹, assinale a opção que apresenta a velocidade, quando [BF₃] = 2,5x10⁻² mol/L e [NH₃] = 1,25x10⁻²mol/L.

Question

Considere a seguinte reação:BF₃(g) + NH₃(g) → F₃BNH₃(g)Sabendo que a lei de velocidade para essa reação é de primeira ordem para ambas as substâncias e que a constante develocidade é 3,4 m1s⁻¹, assinale a opção que apresenta a velocidade, quando [BF₃] = 2,5x10⁻² mol/L e [NH₃] = 1,25x10⁻²mol/L. Alternativa A: 3,12 x 10⁻³ mol L⁻¹ s⁻¹ Ou Alternativa B: 1,06 x 10⁻³ mol L⁻¹ s⁻¹ Ou Alternativa C: 1,08 x 10⁵ mol L⁻¹ s⁻¹ Ou Alternativa D: 1,06 x 10⁵mol L⁻¹ s⁻¹

Nazareno Santos · Accepted Answer

Alternativa [B] 1,06 x 10⁻³ mol L⁻¹ s⁻¹ V = k[BF3].[NH3]V = 3,4 . 2,4.10^-2 . 1,25.10^-2V = 1,06.10^-3GAB:B

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Considere a seguinte reação:BF₃(g) + NH₃(g) → F₃BNH₃(g)Saben...

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