A titulação gravimétrica emprega comumente o nitrato de prat...

1 - CALCULANDO A CONCENTRAÇÃO DE Na+ e Cl-

NaCl + AgNO3   ====> AgCl + NaNO3

AgCl  =====> Ag^+   +    Cl^-

Kps = [ Ag ] x [ Cl ]

16 x 10^-12 = X^2

X = √ ( 16 X 10^-12 )

x = 4 x 10^-6 mol/L

2 - CÁLCULO DO pAg

pAg = - log [ Ag ]

pAg = - log ( 4 x 10^-6 )

APLICANDO A PROPRIEDADE DOS LOGARITMOS ( LEMBRE-SE QUE log 2 = 0,3 )

pAg = -log ( 2 ) + - log ( 2 ) + -log ( 10^-6)

pAg =  ( -0,3 ) + ( -0,3 ) + 6

pAg = 5,4

ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

No ponto de equivalência, as concentrações são definidas pela constante do produto de solubilidade (Kps).

Ag+ (aq) + Cℓ - (aq) → AgCℓ(s)

Com base na equação acima, podemos escrever o Kps para obter a concentração de prata:

Kps = [Ag+ ].[Cℓ - ] Kps = x.x, , já que [Ag+ ] = [Cℓ - ] nesse caso

16 . 10-12 = x²

x = 4.10-6

pAg = - log [Ag+ ]

pAg = - log [4.10-6 ]

Bizu:

log(2) ≌ 0,3

log(3) ≌ 0,5

log(5) ≌ 0,7

Voltando ao cálculo do pAg e usando propriedades logarítmicas, temos:

pAg = - log [4.10-6 ]

pAg = - (log4 + log 10-6 )

pAg = - (log2 + log2 + log 10-6 )

pAg = - (0,3 + 0,3 – 6)

pAg = 5,4

ALTERNATIVA E