A frequência de absorção no infravermelho da molécula de clo...

Alguém??

Em decorrência da semelhança de comportamento entre ligações covalentes e molas, a lei de Hook (lei da

física sobre oscilador harmônico), apresentada abaixo, pode ser utilizada, mediante certas limitações, para

estimar a frequência (ν) de oscilação de uma ligação química

De acordo com essa lei, a massa reduzida está relacionada com as massas dos átomos envolvidos no modo vibracional e K com a força da ligação química.

K estabelece uma relação DIRETA com a frequência e M (massa reduzida) uma relação inversa.

A partir dessas considerações e da fórmula acima, concluímos que quanto mais forte forem as ligações químicas (maior k maior será requerida para excitar a molécula, maior será a energia e menor será o comprimento de onda. Por

exemplo, entre dois átomos iguais, uma ligação dupla ou tripla será mais forte que uma única ligação simples.

Entre isótopos, o que tiver maior peso terá maior frequência.

È mais ou menos por aí...

lei de Hook

K = constante de ligação

m = massa

resultado é atribuido a massa

Efeito da massa dos átomos: Ligações entre átomos mais leves vibram em frequência maiores. Exemplo:

Ligações C–H C–C C–O C–Cl C–Br C–I

ṽ (cm-1) 3000 1200 1100 800 550 500