Qual a energia livre (ΔG) aproximada para a reação da célula...
Qual a energia livre (ΔG) aproximada para a reação da célula eletroquímica descrita abaixo? Cu ǀ Cu2+ (0,0100 mol L-1 ) ‖ Ag+ (0,0100 mol L-1 ) ǀ Ag
Dados potenciais padrão:
Eo (Ag+ /Ag) = +0,799V
Eo (Cu2+/Cu) = +0,337V
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Epadrão da pilha = 0,799 - 0,337 : Epadrão da pilha = +0,462
E = Epadrão da pilha - 0,059/2 log Q ---------------- log Q = [Cu2+]/[Ag+]2 ------ log Q= 2
E= 0,462 - 0,059 ----------- E= 0,403 V
G = -nFE ------------- G =-2 x(96500) x (0,403) ------------- G= 7,78x 10 4 J (resposta letra C)
Tem que usar a equação de Nernst...
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