Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+
) livres em solução aquosa
é através da adição de amônia (NH3
) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3
)2
+
,
cuja constante de formação (kf
) é igual a 1,7 x 107
, a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+
presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de
AgNO3
0,010 mol L-1
para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1
.
Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3
.

Question

Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+
) livres em solução aquosa
é através da adição de amônia (NH3
) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3
)2
+
,
cuja constante de formação (kf
) é igual a 1,7 x 107
, a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+
presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de
AgNO3
 0,010 mol L-1
 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1
.
Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3
. Alternativa A: 3,4 x 10-7
 mol L-1 Ou Alternativa B: 2,4 x 10-7
 mol L-1 Ou Alternativa C: 5,9 x 10-7
 mol L-1 Ou Alternativa D: 1,5 x 10-8
 mol L-1 Ou Alternativa E: 2,9 x 10-8
 mol L-1

Lenita Freitas · Accepted Answer

Alternativa [D] 1,5 x 10-8
 mol L-1 2 NH3 + Ag+ ---- Ag (NH3)2+

Kf = [Ag (NH3)2+ ] / [NH3]2 [ Ag+] ------------ rearranjando

[ Ag+] = 0,01 / (0,02)2 x (1,7 x 10 7) ---------- [Ag]+ = 1,47 x 10-8 M (Resposta letra D)

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