Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata...
Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 + , cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107 , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .
Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .
- Gabarito Comentado (0)
- Aulas (22)
- Comentários (6)
- Estatísticas
- Cadernos
- Criar anotações
- Notificar Erro
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
2 NH3 + Ag+ ---- Ag (NH3)2+
Kf = [Ag (NH3)2+ ] / [NH3]2 [ Ag+] ------------ rearranjando
[ Ag+] = 0,01 / (0,02)2 x (1,7 x 10 7) ---------- [Ag]+ = 1,47 x 10-8 M (Resposta letra D)
Lenita Freitas foi muito direta, meu raciocínio não conseguiu acompanhar. Se alguém puder ser mais "lento" rs. Agradeço.
Colega Andressa.
Trata-se de um equilibrio com formação de complexo. Lembrando que a solubilidade aumenta consideravelmente quando há formação de complexos em sais insolúveis. Para efeito de cálculos desse exercício, basta realizar como um equilíbrio iônico comum... não esquecendo os respectivos coeficientes:
Kf=[Ag(NH3)2+]/[NH3]2 [ Ag+] substituindo:
1,7x 10^7 = 0,01/(0,2)^2 x [ Ag+]
Isolando a Incógnita chegamos ao resultado = 1,47 x 10-8 M (Resposta letra D)
Fonte:https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/3498669/mod_resource/content/1/Aula%2011%20-%20te%C3%B3rica2017.pdf
Por que a concentração do complexo no equilíbrio é 0,01 mol/L?
Por que a concentração do complexo é a mesma de AgNO3? Ou foi erro de digitação?
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos