Do ponto de vista operacional, a alcalinidade total é defini...
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Q1189889
Química
Do ponto de vista operacional, a alcalinidade total é definida como sendo o número de mols de H₃O⁺ (simplificado para H⁺) requeridos para titular um litro de amostra de água até atingir o ponto final de equivalência.
Para uma solução contendo íons carbonato, bicarbonato, OH⁻ e H⁺, a alcalinidade total é definida por:
alcalinidade total = 2[CO₃²⁻] + [HCO₃⁻] + [OH⁻] – [H⁺]
O indicador fenolftaleína é usado para determinar a concentração de carbonato, CO₃ ²⁻, e é denominado de alcalinidade à fenolftaleína:
alcalinidade à fenolftaleína = [CO₃²⁻]
Calcule a alcalinidade total de uma amostra de água de rio cuja alcalinidade à fenolftaleína é 3,0×10⁻⁵ mol·L⁻¹, cujo pH é 10,0, e cuja concentração do íon bicarbonato é 1,0×10⁻⁴ mol·L⁻¹.
Para uma solução contendo íons carbonato, bicarbonato, OH⁻ e H⁺, a alcalinidade total é definida por:
alcalinidade total = 2[CO₃²⁻] + [HCO₃⁻] + [OH⁻] – [H⁺]
O indicador fenolftaleína é usado para determinar a concentração de carbonato, CO₃ ²⁻, e é denominado de alcalinidade à fenolftaleína:
alcalinidade à fenolftaleína = [CO₃²⁻]
Calcule a alcalinidade total de uma amostra de água de rio cuja alcalinidade à fenolftaleína é 3,0×10⁻⁵ mol·L⁻¹, cujo pH é 10,0, e cuja concentração do íon bicarbonato é 1,0×10⁻⁴ mol·L⁻¹.
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alcalinidade total = 2[CO₃²⁻] + [HCO₃⁻] + [OH⁻] – [H⁺]
[CO₃²⁻]= a concentração da fenolfitaleina
[HCO₃⁻]=1,0×10⁻⁴ mol·L⁻¹.
[OH⁻]= o ph é 10 logo a concetração será 1,0×10⁻⁴ mol·L⁻¹.
[H⁺]=1,0×10⁻⁴ mol·L⁻¹.
alcalinidade total = 2[3,0×10⁻⁵ ] + [1,0×10⁻⁴] + 1,0×10⁻⁴[] – [1,0×10^-10]
= 2,6×10⁻⁴ mol·L⁻¹
A
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