A amônia (NH3) é amplamente utilizada para a produção de fer...

Alternativa Correta: A - piramidal trigonal

A questão trata da geometria molecular, um conceito fundamental em química que nos ajuda a entender a forma como os átomos estão organizados em uma molécula. Este conhecimento é crucial para prever as propriedades físicas e químicas das substâncias, como polaridade, reatividade e interação com outras moléculas.

A molécula de amônia (NH₃) é um exemplo clássico onde aplicamos o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR, na sigla em inglês). Este modelo nos ajuda a prever a geometria de uma molécula com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.

Resumo Teórico: Cada átomo de nitrogênio (N) na amônia possui 5 elétrons de valência, e ao formar ligações com três átomos de hidrogênio (H), um par de elétrons não-ligantes permanece no nitrogênio. O modelo VSEPR sugere que esses pares de elétrons, incluindo os pares não-ligantes, irão se repelir, organizando-se no espaço para minimizar essa repulsão. Essa orientação resulta em uma geometria piramidal trigonal, com o par de elétrons não-ligantes ocupando uma posição que influencia a forma da molécula.

Justificativa da Alternativa Correta: A forma piramidal trigonal é caracterizada por três átomos de hidrogênio formando a base de uma pirâmide com o átomo de nitrogênio no ápice. Esta configuração resulta da repulsão entre o par de elétrons não-ligante e os pares de ligação, que são organizadas em um ângulo aproximadamente de 107 graus, ligeiramente menor que o ângulo de 109,5 graus de um tetraedro perfeito devido à presença do par de elétrons não-ligantes.

Análise das Alternativas Incorretas:

B - trigonal plana: Esta geometria ocorre quando não há pares de elétrons não-ligantes no átomo central, resultando em ângulos de 120 graus entre as ligações, como no caso de moléculas do tipo BF₃. Não é o caso da amônia.

C - angular: A geometria angular é típica de moléculas com dois átomos ligados ao átomo central e um ou mais pares de elétrons não-ligantes, como a água (H₂O). A amônia tem três átomos de hidrogênio ligados ao nitrogênio, não se encaixando nesta descrição.

D - tetraédrica: Embora a disposição dos pares de elétrons ao redor do nitrogênio na amônia seja baseada em um arranjo tetraédrico, a presença do par de elétrons não-ligantes modifica a geometria resultante para piramidal trigonal.

Espero que esta explicação tenha esclarecido suas dúvidas sobre a geometria molecular da amônia! Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

3 ligantes e 4 nuvens (pois no N sobram 2 eletrons já que o H só pode fazer uma ligação simples)

O N tem par elétrons não ligantes, então piramidal trigonal.