A relação massa do soluto/massa da solução (m/m) corresponde...

Alternativa Correta: A - 78 g HCl.

Tema Central da Questão: A questão aborda a relação massa do soluto/massa da solução, que é uma forma de expressar a concentração de soluções. Neste caso, estamos lidando com soluções aquosas concentradas de ácidos inorgânicos, especificamente o ácido clorídrico (HCl).

Conceito Teórico: A concentração percentual em massa (% m/m) é calculada pela fórmula:

Concentração (% m/m) = (massa do soluto / massa da solução) x 100

Para encontrar a massa do soluto, reescrevemos a fórmula como:

Massa do soluto = (Concentração % m/m x massa da solução) / 100

Resolução da Questão: Dada uma solução de ácido clorídrico concentrado com título de 37% (m/m), para uma amostra de 212 g, precisamos calcular a massa de HCl.

Massa do soluto (HCl) = (37 x 212) / 100 = 78,44 g

Arredondando, temos que a massa de HCl é 78 g. Portanto, a alternativa correta é a A.

Análise das Alternativas Incorretas:

• B - 37 g HCl: Esse valor corresponde à concentração percentual, não à massa de HCl na solução.
• C - 212 g HCl: Este seria o valor da massa total da solução, não do soluto.
• D - 7.770 g HCl: Este valor é irrealisticamente alto e não corresponde a cálculos possíveis com os dados fornecidos.
• E - 0,37 g HCl: Este número é incorreto, pois representa uma quantidade muito pequena em relação à concentração dada.

Estratégias de Interpretação: Ao resolver questões de concentração, preste atenção nos dados fornecidos e na fórmula correta. Identifique a relação entre massa do soluto e massa da solução, e não confunda porcentagens com valores absolutos de massa.

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212g --> 100%

x --> 37%

x = 78,44g