Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem libera...
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
No cálculo do consumo mínimo mássico de oxigênio na
combustão de um combustível que contém C, H, S etc.,
devem ser consideradas as reações de combustão de cada um
dos elementos presentes. No caso de um combustível que
contém apenas C, H e S, o hidrogênio é o elemento que
requer mais massa de oxigênio na combustão.
Comentários
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Alguém sabe o erro?
Acredito eu que os produtos de combustão são: CO2, SO2, H2O , logo os dois primeiros necessitam de mais oxigênio ...
Sinceramente, discordo do gabarito.
Por mais que na formação de 1 mol de H2O, tenhamos menos Oxigênio que o CO2 e SO3, estamos falando de um combustível. A quantidade de átomos de hidrogênio é muito superior ao de carbono ou enxofre em qualquer combustível usual (GLP, gás de cozinha, gasolina, diesel, etc.).
Na questão ele pede para consideradar as reações de combustão de cada um dos elementos presentes, logo:
C(s) + O2 = CO2
S(s) + O2 = SO2
H2(g) + 1/2 O2 = H2O
Logo o H requer menor massa de O2
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