A partir dessas informações, julgue o item a seguir. Para u...
Para um sistema formado por duas fases — uma líquida e
outra vapor — em equilíbrio, em que xi é a composição do
componente i na fase líquida e yi é a composição do componente
i na fase vapor, define-se o termo volatilidade relativa 
como o quociente entre as razões de equilíbrio de cada um dos
componentes 
.
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
Para uma mistura binária real com azeótropo de mínimo ponto de ebulição, se o componente mais volátil (i) for considerado como componente base, então a volatilidade relativa será tal que variará de valores inferiores à unidade (α < 1) a valores superiores à unidade (α > 1) ao ultrapassar o ponto azeotrópico.
Comentários
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Alguém pode explicar essa em detalhes?
Em pontos azeotrópicos ambas as composições são iguais. Quando ele diz azeótropo de mínimo é pelo fato de a temperatura de ebulição da mistura ser inferior às temperaturas de ebulição dos componentes puros.
ERRADO. Por se tratar de azeótropo de mínimo ponto de ebulição, nas regiões de xi abaixo do azeótropo, o vapor (yi) sai enriquecido no componente volátil frente ao componente mais pesado (j), o que resulta em uma volatilidade relativa acima da unidade. Para os valores de xi acima do azeótropo, o vapor yi se empobrece em componente volátil frente ao componente pesado, o que resulta em um valor de α abaixo da unidade.
Errado.
Fica mais fácil desenhando um gráfico genérico.
Desenha um azeótropo de mínimo na temperatura. A fase a temperaturas maiores é a fase vapor. E a fase a temperaturas menores é a fase líquida.
Analisando a região de equilíbrio, antes do ponto azeotrópico ya > xa, Ki>1 ; se Kj = (1-ya)/(1-xa), Kj<1.
Neste caso alfa = Ki (que é maior q um) / Kj (que é menor que um) , logo Alfa > 1 Antes do ponto azeotrópico.
Isso se inverte, quando passa do ponto, logo Alfa <1
Testem pra máximo na temperatura, azeótropo mínino na pressão, e máximo na pressão. O raciocínio é o mesmo.
alguém pode dizer o material que estuda? Um livro?
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