Algumas substâncias em soluções podem modificar o ponto de e...

Alternativa correta: B - – 116,59 °C.

Tema central da questão: A questão trata das propriedades coligativas das soluções, especificamente da redução do ponto de congelamento. As propriedades coligativas são aquelas que dependem do número de partículas de soluto na solução, mas não da sua natureza química. Isso é fundamental para resolver problemas de química relacionados a soluções.

Resumo teórico: Ao adicionar um soluto não volátil a um solvente, como o etanol neste caso, o ponto de congelamento da solução é reduzido em relação ao solvente puro. A fórmula utilizada para calcular a queda do ponto de congelamento é:

ΔT_c = i × K_c × m

Onde ΔT_c é a variação no ponto de congelamento, i é o fator de Van't Hoff (igual a 1 para solutos que não se dissociam, como o eucaliptol), K_c é a constante crioscópica, e m é a molalidade da solução.

Cálculo detalhado:

1. Calcular a molalidade (m): mols de eucaliptol / kg de etanol. O número de mols é dado por:

n = massa / massa molar = 77 g / 154 g/mol ≈ 0,5 mol

2. A molalidade (m) é:

m = 0,5 mol / 0,5 kg = 1 mol/kg

3. Aplicando na fórmula, temos:

ΔT_c = 1 × 1,99 °C mol/kg × 1 mol/kg = 1,99 °C

4. O novo ponto de congelamento é:

T_novo = -114,6 °C - 1,99 °C = -116,59 °C

Análise das alternativas incorretas:

• A - – 112,61 °C: Este valor considera uma variação errada no ponto de congelamento, não está de acordo com o cálculo correto de ΔT_c.
• C - – 114,80 °C: Esta alternativa sugere uma variação quase nula, o que não está correto pois ignora a contribuição do soluto.
• D - – 114,60 °C: Corresponde ao ponto de congelamento do etanol puro, sem considerar o soluto.
• E - – 120,10 °C: Indica uma variação exagerada no ponto de congelamento, muito além do resultado calculado.

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