Foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de hidróx...

Para resolver a questão, vamos entender o tema central: o cálculo do pH de uma solução aquosa de hidróxido de bário (Ba(OH)₂). Este cálculo é essencial em química analítica, pois o pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução.

Resumo teórico:

O hidróxido de bário dissocia-se completamente em solução aquosa:

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Isso significa que para cada mol de Ba(OH)₂, são produzidos 2 mols de íons OH^-. Com uma concentração de 0,005 mol/L de Ba(OH)₂, a concentração de OH^- será o dobro:

[OH^-] = 2 × 0,005 mol/L = 0,01 mol/L

Para encontrar o pH, primeiro precisamos calcular o pOH, utilizando a relação:

pOH = -log [OH^-]

Então, substituímos:

pOH = -log(0,01) = 2

Sabendo que:

pH + pOH = 14

Podemos encontrar o pH:

pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

A alternativa correta é A - 12,0.

Análise das alternativas incorretas:

• B - 11,7: Calculando corretamente o pH a partir do pOH, a resposta deve ser 12,0.
• C - 2,3: Este valor é muito baixo, indicando uma solução ácida, o que não é o caso de uma base forte como o Ba(OH)₂.
• D - 2,0: Similar à alternativa C, esta resposta representa um pH ácido, o que está incorreto para esta solução básica.

Uma estratégia para interpretar corretamente o enunciado é lembrar sempre de como as concentrações de íons influenciam o pH e como se calcula pOH a partir de concentrações de OH^-. Além disso, mantenha em mente a relação fundamental que liga pH e pOH na água a 25 °C: pH + pOH = 14.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!