O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de val...

O tema central da questão é a previsão das formas moleculares de acordo com o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, conhecido como VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Esse modelo ajuda a prever a geometria das moléculas e íons poliatômicos com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.

Para resolver a questão, é fundamental conhecer as formas geométricas básicas das moléculas previstas pelo modelo VSEPR:

• Linear: Ângulo de 180°, com dois pares de elétrons ao redor do átomo central.
• Trigonal plana: Ângulo de 120°, com três pares de elétrons ao redor do átomo central.
• Tetraédrica: Ângulo de 109,5°, com quatro pares de elétrons ao redor do átomo central.

Alternativa correta: B - CO₂, BF₃ e CHCl₃

Justificativa:

• CO₂ é uma molécula linear, com o carbono central formando ligações duplas com dois átomos de oxigênio.
• BF₃ é uma molécula trigonal plana, com o boro central ligado a três átomos de flúor.
• CHCl₃ é uma molécula tetraédrica, com o carbono central ligado a um átomo de hidrogênio e três átomos de cloro.

Análise das alternativas incorretas:

A - SO₂, AlCl₃ e SF₄

• SO₂ tem uma geometria angular (não linear).
• AlCl₃ forma um arranjo trigonal plano, mas SF₄ tem uma geometria de balancim, não tetraédrica.

C - BeF₂, NH₃ e CH₃Cl

• BeF₂ é linear.
• NH₃ tem uma geometria piramidal trigonal, não trigonal plana.
• CH₃Cl é tetraédrico, mas o erro está em NH₃.

D - SnCl₂, PF₃ e CH₂Cl₂

• SnCl₂ é angular, não linear.
• PF₃ tem uma geometria piramidal trigonal.
• CH₂Cl₂ é tetraédrica, mas o erro está nas outras moléculas.

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