A titulação é um procedimento analítico laboratorial
amplamente utilizado para se determinar a concentração,
em mol L-1, de uma solução ácida ou básica. Em um dado
experimento, titulou-se uma alíquota de 5,0 mL de solução
aquosa de Ca(OH)2 0,100 mol L-1 com solução aquosa de
HCl 0,100 mol L-1. O volume necessário da solução ácida,
em ml, para a neutralização completa da alíquota de
Ca(OH)2 é igual a

Question

A titulação é um procedimento analítico laboratorial
amplamente utilizado para se determinar a concentração,
em mol L-1, de uma solução ácida ou básica. Em um dado
experimento, titulou-se uma alíquota de 5,0 mL de solução
aquosa de Ca(OH)2 0,100 mol L-1 com solução aquosa de
HCl 0,100 mol L-1. O volume necessário da solução ácida,
em ml, para a neutralização completa da alíquota de
Ca(OH)2 é igual a Alternativa A: 2,5. Ou Alternativa B: 5,0. Ou Alternativa C: 7,5. Ou Alternativa D: 10,0.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D] 10,0. ```html
Tema central da questão: A questão se concentra na técnica de titulação, que é um procedimento analítico para determinar a concentração de soluções ácidas ou básicas. Para resolver, é fundamental entender a reação de neutralização entre ácidos e bases.

Resumo teórico: Em uma titulação ácido-base, o ponto de neutralização ocorre quando o número de mols de íons H+ do ácido é igual ao número de mols de íons OH- da base. A reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é dada por:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Isso significa que um mol de Ca(OH)2 reage com dois mols de HCl.

Justificativa da alternativa correta (D - 10,0 mL): A solução de Ca(OH)2 tem concentração de 0,100 mol L-1 e um volume de 5,0 mL. Primeiro, calculamos o número de mols de Ca(OH)2:

n = C × V = 0,100 mol L-1 × 0,005 L = 0,0005 mol

De acordo com a estequiometria da reação, 1 mol de Ca(OH)2 requer 2 mols de HCl. Portanto, a quantidade de HCl necessária é:

n = 2 × 0,0005 mol = 0,001 mol

Agora, calculamos o volume de HCl necessário:

V = n / C = 0,001 mol / 0,100 mol L-1 = 0,01 L = 10,0 mL

Análise das alternativas incorretas:

A - 2,5 mL: Incorreto, pois esse volume corresponderia à metade dos mols de HCl necessários para neutralizar os íons OH-.
  B - 5,0 mL: Incorreto, uma vez que corresponde a apenas a quantidade de HCl necessária para reagir com metade dos íons OH- do Ca(OH)2.
  C - 7,5 mL: Incorreto, pois não segue a proporção estequiométrica correta da reação que exige exatamente o dobro da quantidade de HCl em relação ao Ca(OH)2.

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