O raio atômico de um átomo é determinado pelos elétrons
presentes nos seus orbitais mais externos. Ao sofrer o
processo de oxidação ou redução, um átomo se transforma
num íon de carga positiva ou negativa, respectivamente,
apresentando um novo tamanho relativo ao seu raio iônico.
Considere, inicialmente, os elementos potássio, gálio e
enxofre em seus estados fundamentais. Posteriormente, ao
formarem espécies iônicas independentes em seus estados
de oxidação mais estáveis, determina-se que seus raios
iônicos, quando comparados aos seus raios atômicos,
tendem, respectivamente, a

Question

O raio atômico de um átomo é determinado pelos elétrons
presentes nos seus orbitais mais externos. Ao sofrer o
processo de oxidação ou redução, um átomo se transforma
num íon de carga positiva ou negativa, respectivamente,
apresentando um novo tamanho relativo ao seu raio iônico.
Considere, inicialmente, os elementos potássio, gálio e
enxofre em seus estados fundamentais. Posteriormente, ao
formarem espécies iônicas independentes em seus estados
de oxidação mais estáveis, determina-se que seus raios
iônicos, quando comparados aos seus raios atômicos,
tendem, respectivamente, a Alternativa A: aumentar, aumentar e diminuir. Ou Alternativa B: diminuir, diminuir e aumentar. Ou Alternativa C: diminuir, aumentar e aumentar. Ou Alternativa D: aumentar, diminuir e aumentar.

Marcos Paulo · Accepted Answer

Alternativa [B] diminuir, diminuir e aumentar. Quando temos uma ligação iônica ocorre a migração de um elétron e a consequente perda de uma camada do cátion. Isso resulta em uma considerável diminuição do raio atômico do cátion, assim como o aumento do raio atômico do ânion,

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