O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado ...
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Q2602449
Química
O calor liberado ou consumido em uma reação química é
dado pela sua entalpia de reação (ΔrH). Duas etapas
consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são
dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo,
juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com
base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3,
em kJ mol-1?
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1ª Etapa - Inverter a equação 1, quando se inverte a equação troca o sinal.
SO2 = S + O2 deltaH = 300 kJ.mol-1
2ª Etapa - Multiplicar a equação 1 por 2.
2SO2 = 2S + 2O2 deltaH = 2x300 kJ.mol-1
Ou seja, as reações ficaram assim:
2SO2 = 2S + 2O2 deltaH = 600 kJ.mol-1
2S + 3O2 = 2SO3 deltaH = -800 kJ.mol-1
Somando-se as equações:
2SO2 + 2S + 3O2 = 2S + 2O2 + 2SO3 deltaH = 600 +(-800) = -200 kJ.mol-1
Reação final : 2SO2 + O2 = 2SO3 deltaH = -200 kJ.mol-1
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