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Q2602449
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química |
Q2602449 Química
O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação (ΔrH). Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol-1? 


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1ª Etapa - Inverter a equação 1, quando se inverte a equação troca o sinal.

SO2 = S + O2 deltaH = 300 kJ.mol-1

2ª Etapa - Multiplicar a equação 1 por 2.

2SO2 = 2S + 2O2 deltaH = 2x300 kJ.mol-1

Ou seja, as reações ficaram assim:

2SO2 = 2S + 2O2 deltaH = 600 kJ.mol-1

2S + 3O2 = 2SO3 deltaH = -800 kJ.mol-1

Somando-se as equações:

2SO2 + 2S + 3O2 = 2S + 2O2 + 2SO3 deltaH = 600 +(-800) = -200 kJ.mol-1

Reação final : 2SO2 + O2 = 2SO3 deltaH = -200 kJ.mol-1

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