O volume, em mililitros, de uma solução de 0,25 mol/L de NaC...

Alternativa correta: C – 20.

A questão aborda o tema de diluição de soluções, que é um tópico fundamental na Química de soluções. Para resolver tal problema, é necessário compreender o conceito de molaridade (concentração molar), que é definida como a quantidade de mol de soluto por litro de solução. A equação que usamos nesse caso é a seguinte:

M₁ × V₁ = M₂ × V₂

Onde M₁ é a molaridade da solução inicial, V₁ é o volume da solução inicial, M₂ é a molaridade da solução final, e V₂ é o volume da solução final.

A questão nos dá M₁ = 0,25 mol/L e M₂ = 0,1 mol/L, e queremos encontrar V₁ sabendo que V₂ = 50 mL (ou 0,050 L, pois precisamos converter para litros para manter a consistência das unidades).

Substituindo os valores conhecidos na equação, temos:

0,25 mol/L × V₁ = 0,1 mol/L × 0,050 L

Para encontrar V₁, basta isolar essa variável na equação:

V₁ = (0,1 mol/L × 0,050 L) / 0,25 mol/L

Realizando a operação, temos:

V₁ = (0,005 mol) / (0,25 mol/L) = 0,020 L

Convertendo 0,020 L para mililitros (sabendo que 1 L = 1000 mL), obtemos:

V₁ = 0,020 L × 1000 mL/L = 20 mL

Portanto, 20 mL da solução inicial de 0,25 mol/L de NaCl são necessários para preparar 50 mL de uma solução 0,1 mol/L desse sal. Por isso, a alternativa C é a correta.

C1 x V1 = C2 x V2

0,25 x V1 = 0,1 x 0,05

V1 = 0,02 L = 20 mL