A primeira lei da termodinâmica relaciona a energia interna ...

I) FALSO. A máquina perpétua viola as leis da termodinâmica e não pode ser explicada pela 1° Lei.

II) CORRETO. Definição da 1º Lei : DU=Q-W

III) FALSO. Há dois erros nesse item: A 1° Lei não pode ser utilizada para explicar a entropia, essa é atribuição da 3º Lei. A 3° Lei diz que a entropia de um sistema TENDE a zero quando a temperatura tende a zero.

I. Pode ser utilizada para explicar o princípio de funcionamento de uma máquina perpétua.

• Incorreto. A primeira lei da termodinâmica, que é uma expressão do princípio da conservação da energia, afirma que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. Uma máquina perpétua de primeira espécie (que cria energia do nada) é impossível segundo essa lei. Portanto, a primeira lei da termodinâmica não pode ser usada para explicar o funcionamento de uma máquina perpétua.

II. Mostra que a variação da energia interna deve ser convertida integralmente em calor ou trabalho.

• Correto. A primeira lei da termodinâmica pode ser expressa como ΔU=Q−W\Delta U = Q - WΔU=Q−W, onde ΔU\Delta UΔU é a variação da energia interna, QQQ é o calor adicionado ao sistema e WWW é o trabalho realizado pelo sistema. Isso implica que qualquer variação na energia interna de um sistema deve ser devida ao calor trocado com o ambiente ou ao trabalho realizado pelo sistema.

III. Pode ser utilizada para demonstrar que a entropia de um sistema não tende a zero quando a temperatura absoluta tende para zero.

• Incorreto. Esta afirmação está relacionada à terceira lei da termodinâmica, não à primeira. A terceira lei da termodinâmica afirma que, à medida que a temperatura de um sistema se aproxima do zero absoluto, a entropia de um sistema perfeito também se aproxima de um valor mínimo constante (que pode ser zero para um cristal perfeito). A primeira lei da termodinâmica não aborda diretamente o comportamento da entropia em temperaturas baixas.

fonte: chatGPT