Sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, é incorreto afirmar:

A) DU= DQ+DW

B) Se dT=0, logo DW=DQ, então DU=0

C) DQ=0,  para DU>0 , então DW= +W, ou seja um processo de compressão, o gás está recebendo energia em forma de trabalho das vizinhanças. Para o gás realizar TRABALHO, então DW= -w, pois este está perdendo energia na forma de trabalho. (opção que escolheria como incorreta)

D) dV= 0,   dW= -Pext dV , Logo dW=0 

Quando o assunto é termodinâmica, eles têm que definir algumas coisas para que a gente possa utilizar algumas aproximações que, frequentemente, levam-se como verdades absolutas. Neste sentido, cabe comentar que:

A) Perfeita, enuncia a primeira lei da termodinâmica, só faltou dizer que trata-se de um sistema isolado.

B) Errado. PARA UM GÁS IDEAL, isto é verdade. Para gases reais, há a variação com a chamada "pressão interna" que é uma parcela de energia potencial do gás que leva em conta as interações.

C) Errado. Sistema adiabático é dU = dW. Se dW < 0, o sistema realiza trabalho (perde energia na forma de trabalho).

D) Correto, o trabalho é dW = -PdV. Se dV = 0, dW = 0.