Numa reação de oxidação, o etanol é transformado em ácido acético pela ação das bactérias
presentes no ar. Na etapa inical do processo de
fabricação do vinagre há 460 g de etanol e 320 g
de oxigênio. Considerando a Lei de Conservação
de Massa e o balanceamento da reação, a massa
de vinagre obtida é de:

Question

Numa reação de oxidação, o etanol é transformado em ácido acético pela ação das bactérias
presentes no ar. Na etapa inical do processo de
fabricação do vinagre há 460 g de etanol e 320 g
de oxigênio. Considerando a Lei de Conservação
de Massa e o balanceamento da reação, a massa
de vinagre obtida é de: Alternativa A: 780 g Ou Alternativa B: 180 g Ou Alternativa C: 460 g Ou Alternativa D: 320 g Ou Alternativa E: 600 g

Danilo Youtube · Accepted Answer

Alternativa [E] 600 g Fiz da seguinte forma, mas posso estar enganado. #1. Balanceando a equação temos:C2H6O + O2 —> C2H4O2 + H2O A soma das massas molares do produto deve ser igual a do reagente. C=12; H=1; O=16. Multiplicando pela quantidade de cada um, deve haver 72u dos dois lados. Está reagindo um total de 780g (460 + 320), então podemos fazer uma regra de três com a massa de cada elemento e quanto ele reage.  Assim,O(16) — 78x        —  780 x1 = 160 H (1) — 78x       — 780 x2 = 10Seguindo essa lógica, temos que H2O = 180g Então, 780g - 180g, resulta em 600g de massa de vinagre.

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

Numa reação de oxidação, o etanol é transformado em ácido ac...

Comentários

Clique para visualizar este comentário

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas