Bicarbonato de sódio e vinagre são duas substâncias muito co...

Alternativa Correta: C - 2,8 e 2,0

A questão aborda a reação química entre bicarbonato de sódio e ácido acético, um conceito importante na estequiometria. Estequiometria é o ramo da química que estuda as proporções quantitativas das substâncias envolvidas em reações químicas.

Para resolver a questão, é necessário compreender os cálculos estequiométricos que relacionam as massas dos reagentes e produtos com suas massas molares. Vamos detalhar o passo a passo para chegar à alternativa correta.

Resumo Teórico: A reação descrita é:

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

Para calcular a massa de bicarbonato de sódio e ácido acético necessários, devemos seguir os seguintes passos:

1. Calcular a massa molar de cada substância envolvida:
   • Bicarbonato de sódio (NaHCO₃): 23 (Na) + 1 (H) + 12 (C) + 3x16 (O) = 84 g/mol
   • Ácido acético (CH₃COOH): 2x12 (C) + 4x1 (H) + 2x16 (O) = 60 g/mol
   • Gás carbônico (CO₂): 12 (C) + 2x16 (O) = 44 g/mol
2. Relacionar a quantidade de CO₂ produzida com a estequiometria da reação. Para 1100 g de CO₂, calcular a quantidade em mols:

n = massa/massa molar = 1100 g / 44 g/mol ≈ 25 mol

3. Baseando-se na reação balanceada, 1 mol de NaHCO₃ e 1 mol de CH₃COOH produzem 1 mol de CO₂. Portanto, 25 mol de CO₂ necessitam de 25 mol de NaHCO₃ e 25 mol de CH₃COOH.
4. Calcular a massa necessária de cada reagente, considerando 75% de rendimento:
   • Para NaHCO₃: 25 mol x 84 g/mol = 2100 g / 0.75 = 2800 g ou 2,8 kg
   • Para CH₃COOH: 25 mol x 60 g/mol = 1500 g / 0.75 = 2000 g ou 2,0 kg

Portanto, a alternativa correta é C - 2,8 e 2,0.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - 2,1 e 1,5: As massas indicadas são menores do que as calculadas, não levando em conta o rendimento da reação.
• B - 2,0 e 1,1: Estas massas não correspondem ao cálculo correto para produzir 1100 g de CO₂.
• D - 1,8 e 1,3: Os valores são insuficientes, ignorando o rendimento da reação.
• E - 1,3 e 0,9: As massas são significativamente menores que as calculadas, sendo incorretas.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

1100g__ 75%

X______100%

X =1466,7g

Como a relação molar está 1:1:

NaHCO3 CH3COONa

84g ________44g

X _________1466,7g

X =2,8 Kg

CH3COOH CH3COONa

60g ________44g

X ________1466,7g

X =2,0 Kg

De onde vc tirou 44?

Eu fiz de forma diferente (mais trabalhosa), mas obtive o mesmo resultado:

Massa molar do NaHCO3 = 84g/mol

Massa molar do CH3COOH = 60g/mol

Massa molar do CO2 = 44g/mol

1 mol de CO2 --- 44 g

x --- 1100g

x = 25 mol de CO2.

Como a relação molar é de 1:1, então:

25 mol de NaHCO3 é 2100 g (ou 2,1kg)

25 mol de CH3COOH é 1500 g (ou 1,5kg).

Como o rendimento da reação é de 75%, então:

2,1 kg ---- 75%

x ---- 100%

x = 2,8 kg de NaHCO3.

1,5 kg ---- 75%

x ---- 100%

x = 2,0 kg de CH3COOH.

João Pedro Madeira Narcizo é a Massa Molar do CO2