Bicarbonato de sódio e vinagre são duas substâncias muito co...

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Q1024374 Química
Bicarbonato de sódio e vinagre são duas substâncias muito comuns nos lares e formam uma mistura caseira eficiente para desentupir e limpar tubulações de esgoto. O sal de caráter básico e o ácido, quando misturados, liberam gás carbônico, e a pressão exercida pelo gás desprende a sujeira do encanamento. Lembrando da importância de manusear esses reagentes com cautela, um aluno de iniciação científica decidiu aplicar este conhecimento no laboratório para melhorar o escoamento de água da pia. Considerando um rendimento de 75% e a equação a seguir, que descreve a reação em questão, calcule a massa (em kg) de bicarbonato de sódio e ácido acético, respectivamente, responsável por liberar 1100 g de gás e assinale a alternativa que apresenta corretamente tais valores. Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/ mol; Na = 23 g/mol

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O
Alternativas

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1100g__ 75%

X______100%

X =1466,7g

Como a relação molar está 1:1:

NaHCO3 CH3COONa

84g ________44g

X _________1466,7g

X =2,8 Kg

CH3COOH CH3COONa

60g ________44g

X ________1466,7g

X =2,0 Kg

De onde vc tirou 44?

Eu fiz de forma diferente (mais trabalhosa), mas obtive o mesmo resultado:

Massa molar do NaHCO3 = 84g/mol

Massa molar do CH3COOH = 60g/mol

Massa molar do CO2 = 44g/mol

1 mol de CO2 --- 44 g

x --- 1100g

x = 25 mol de CO2.

Como a relação molar é de 1:1, então:

25 mol de NaHCO3 é 2100 g (ou 2,1kg)

25 mol de CH3COOH é 1500 g (ou 1,5kg).

Como o rendimento da reação é de 75%, então:

2,1 kg ---- 75%

x ---- 100%

x = 2,8 kg de NaHCO3.

1,5 kg ---- 75%

x ---- 100%

x = 2,0 kg de CH3COOH.

João Pedro Madeira Narcizo é a Massa Molar do CO2

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