A respeito do processo de eletrólise ígnea, considere as afi...

O tema central da questão é a eletrólise ígnea, um processo importante na química eletrolítica. Esse processo é crucial para a compreensão das reações de oxirredução não espontâneas, onde a energia elétrica é usada para forçar uma reação química que não ocorreria sozinha.

Para resolver esse tipo de questão, o aluno precisa entender:

• O que é eletrólise: Trata-se de um processo em que a corrente elétrica é empregada para promover reações químicas não espontâneas.
• Oxirredução: Compreender o conceito de reação de oxidação-redução, onde ocorre a transferência de elétrons entre os reagentes.
• Papéis dos eletrodos: Saber identificar qual eletrodo é o ânodo (onde ocorre a oxidação) e qual é o cátodo (onde ocorre a redução) é fundamental.

A alternativa B - III apenas é a correta. Vamos analisar por quê:

Justificativa da Alternativa Correta:

III – É uma reação de oxirredução não espontânea provocada pela corrente elétrica.

Esta afirmativa descreve corretamente o processo de eletrólise ígnea. A eletrólise é exatamente isso: uma reação química que não acontece sozinha e precisa da intervenção de uma corrente elétrica para ocorrer. Portanto, essa afirmação está correta.

Análise das Alternativas Incorretas:

I – O polo negativo é o eletrodo em que ocorre a oxidação e o polo positivo é o eletrodo em que ocorre a redução.

Essa afirmação está incorreta porque, na eletrólise, o ânodo é o polo positivo onde ocorre a oxidação, e o cátodo é o polo negativo onde ocorre a redução. A inversão dos polos resulta na definição errada dos processos de oxidação e redução.

II – É realizado com auxílio de um circuito elétrico, composto de um gerador elétrico e uma célula voltaica, gerando energia.

Esta afirmativa está errada. A eletrólise não gera energia; ela consome energia elétrica para que a reação química ocorra. Além disso, a célula voltaica é uma fonte de energia, e não uma consumidora, como é o caso da eletrólise.

Compreender a diferença entre eletrólise e células eletroquímicas é crucial para evitar essas confusões.

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Eu achando que a I estava certa, errei a questão... :(

Nas pilhas, o eletrodo positivo é chamado de cátodo e o negativo é o ânodo. Na eletrólise é o contrário, o ânodo é o polo positivo e o cátodo é o polo negativo. No entanto, nos dois casos, na pilha e na eletrólise, no ânodo há a oxidação e no cátodo há a redução.

A afirmativa II está errado pois a eletrólise não gera energia mas sim FORNECE para que a reação ocorra