Na formação do complexo citado no texto, o CO atua como:

Alternativa correta: A - uma base de Lewis.

Vamos explorar o tema central da questão: o comportamento do monóxido de carbono (CO) na formação de complexos com o ferro da hemoglobina. Este é um exemplo de química de coordenação. Para resolver essa questão, é essencial compreender os conceitos de ácidos e bases de Lewis.

Resumo teórico:

De acordo com a teoria de Lewis, uma base de Lewis é uma espécie química que doa um par de elétrons, enquanto um ácido de Lewis é aquele que aceita um par de elétrons.

O monóxido de carbono (CO) tem um par de elétrons não ligantes no átomo de carbono, que pode ser doado para formar uma ligação coordenada com o ferro (Fe) na hemoglobina. Neste caso, o CO atua como uma base de Lewis, pois está doando um par de elétrons para o ferro, que é o ácido de Lewis. Assim, a alternativa A está correta.

Análise das alternativas incorretas:

B - um ácido de Lewis: Como explicado, o CO se comporta como uma base de Lewis e não como um ácido de Lewis na formação do complexo com o ferro.

C - uma base de Brønsted: A teoria de Brønsted-Lowry define bases como espécies que aceitam prótons (H⁺), e não é o caso aqui, pois o CO está doando elétrons, não aceitando prótons.

D - um ácido de Brønsted: Similar ao caso anterior, um ácido de Brønsted doa prótons, o que não ocorre na situação descrita, já que estamos lidando com a doação de elétrons.

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Para ocorrer a ligação quimica entre  o monoxido de carbono e a atomo de ferreo presente na hemoglobina, ocorrer em subnivel d vazio, que receberá eletrons no eixo de ligação ou entre os eixos de ligação estabilizando a molecula, como a estrutura CO é doador de eletrons se classifica como base de Lewis.