Para uma determinada pratica em laboratório é necessário o
preparo de 200 mL de solução 0,5 mol.L–1 de ácido nítrico a partir
de uma solução concentrada desse ácido. A solução concentrada
é identificada por: 65%(m/m) e densidade 1,4g.cm–3
.
O volume a ser utilizado dessa solução é de, aproximadamente,
Dados: Massas molares: H = 1g.mol-1
; N = 14g.mol-1
; O = 16g.mol-1

Question

Para uma determinada pratica em laboratório é necessário o
preparo de 200 mL de solução 0,5 mol.L–1 de ácido nítrico a partir
de uma solução concentrada desse ácido. A solução concentrada
é identificada por: 65%(m/m) e densidade 1,4g.cm–3
.
O volume a ser utilizado dessa solução é de, aproximadamente,
Dados: Massas molares: H = 1g.mol-1
; N = 14g.mol-1
; O = 16g.mol-1 Alternativa A: 7 mL Ou Alternativa B: 12 mL Ou Alternativa C: 15 mL Ou Alternativa D: 22 mL Ou Alternativa E: 31 mL

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [A] 7 mL Molaridade x Massa Molar = Densidade x 10 x % 1º passo calcula a massa molar H 1x1 = 1N 1x14 = 14O 3 x16 = 48  total         63g/mol 2º passo calcula a concentração de mol/L do HNO3Molaridade x Massa Molar = Densidade x 10 x %M x 63g/mol = 1,4g.cm^-3 x 10 x 65%M = 14,44mol/L 3º passo calcular a concentração da diluição M1 x V1 = M2 x V214,44 x V1 = 0,5 x 200 V1 = 6,91 ml

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