Para uma determinada pratica em laboratório é necessário o ...
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Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2016 - COMPESA - Analista de Saneamento - Químico |
Q907411
Química
Para uma determinada pratica em laboratório é necessário o preparo de 200 mL de solução 0,5 mol.L–1 de ácido nítrico a partir de uma solução concentrada desse ácido. A solução concentrada é identificada por: 65%(m/m) e densidade 1,4g.cm–3 .
O volume a ser utilizado dessa solução é de, aproximadamente,
Dados: Massas molares: H = 1g.mol-1 ; N = 14g.mol-1 ; O = 16g.mol-1
Molaridade x Massa Molar = Densidade x 10 x %
1º passo calcula a massa molar
H 1x1 = 1
N 1x14 = 14
O 3 x16 = 48
total 63g/mol
2º passo calcula a concentração de mol/L do HNO3
Molaridade x Massa Molar = Densidade x 10 x %
M x 63g/mol = 1,4g.cm^-3 x 10 x 65%
M = 14,44mol/L
3º passo calcular a concentração da diluição
M1 x V1 = M2 x V2
14,44 x V1 = 0,5 x 200
V1 = 6,91 ml
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