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Q907412
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Cinética Química , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: COMPESA Prova: FGV - 2016 - COMPESA - Analista de Saneamento - Químico |
Q907412 Química

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação


Cℓ2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H2O(ℓ)


Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a

Dados: Massas molares H = 1g.mol–1 ; O = 16g.mol–1 Na = 23g.mol–1

Alternativas

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1 - DETERMINAÇÃO DA MASSA DE HIPOCLORITO


NaClO = 75,5 g/mol


M = m / ( MM x V )


0,2 = m / ( 75,5 x 0,5 )


m = 7,55 g


2 - DETERMINAÇÃO DA MASSA DE NaOH QUE DEVE REAGIR


40 g de NaOH --------- 75,5 g de NaClO


x ---------- 7,55 g de NaClO


x = 4,0 g


1 mol de NaOH ----- 4,0g


2 mols ----------- y


y = 8,0 g


ALTERNATIVA E !!!!!!


PASSO 1 - NÚMERO DE MOLS DE HIPOCLORITO DE SÓDIO

C = n / V

0,2 mol/L = n / 0,5 L

n = 0,1 mol de NaClO (hipoclorito de sódio)

PASSO 2 - NÚMERO DE MOLS DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO

2 mols de NaOH --------- 1 mol de NaClO

x ---------- 0,1 mol de NaClO

x = 0,2 mols de NaOH

PASSO 3 - MASSA DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO

n = m / MM MM = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

0,2 mols = m / 40 g/mol

m = 8 g de NaOH (hidróxido de sódio)

RESPOSTA: E

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