A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita
pela equação
Cℓ2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H2O(ℓ)Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L–1
de
hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de
hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de
cloro gasoso é, no mínimo, igual a
Dados: Massas molares H = 1g.mol–1
; O = 16g.mol–1
Na = 23g.mol–1

Question

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita
pela equação
             Cℓ2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H2O(ℓ)Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L–1
de
hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de
hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de
cloro gasoso é, no mínimo, igual a
Dados: Massas molares H = 1g.mol–1
; O = 16g.mol–1
Na = 23g.mol–1 Alternativa A: 160 g. Ou Alternativa B: 60 g. Ou Alternativa C: 40 g. Ou Alternativa D: 10 g. Ou Alternativa E: 8 g.

Shirley Ferreira · Accepted Answer

Alternativa [E] 8 g. PASSO 1 - NÚMERO DE MOLS DE HIPOCLORITO DE SÓDIO C = n /  V 0,2 mol/L = n / 0,5 L n = 0,1 mol de NaClO (hipoclorito de sódio) PASSO 2 - NÚMERO DE MOLS DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 2 mols de NaOH  ---------  1 mol de NaClO              x             ----------  0,1 mol de NaClO x = 0,2 mols de NaOH PASSO 3 - MASSA DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO n = m  / MM                 MM = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 0,2 mols = m / 40 g/mol m = 8 g de NaOH (hidróxido de sódio)  RESPOSTA: E

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrit...

Comentários

Clique para visualizar este comentário

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas