Uma mistura gasosa de 10 mmol de CO e 10 mmol de H2O é colo...
Uma mistura gasosa de 10 mmol de CO e 10 mmol de H2O é colocada em um reator de 500 mL e aquecida até 500 °C, atingindo o equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g) com Kc = 4,00
A concentração, em mol.L–1 de dióxido de carbono nesse
equilíbrio é de
Do enunciado: [CO] = [H2O] = 10*10-3 / 0,5 = 0,02 mol/L
Kc = 4 = [CO2]*[H2] / [CO]*[H2O]
Resolução:
CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g)
I 0,02 0,02 0 0
R -x -x x x
F 0,02-x 0,02-x x x
Kc = 4 = x*x / (0,02-x)*(0,02-x)
...
3x²-0,16x+0,0016 = 0
...
x1 = 0,04 e x2 = 0,01333..
Temos duas respostas para a mesma equação que estão presentes na questão!
Quando cheguei em 4 = x*x / (0,02-x)*(0,02-x),
Ficou: 4 = (x / 0,02-x)^2,
Tirei a raiz de ambos os lados, restando:
x / (0,02-x) = 2
-2x + 0,04 =x
3x = 0,04
x = 1,33 x 10^-2 M
Fiquei pensando que quando tratamos de sistemas gasosos e constante de equilíbrio, nós não deveríamos tratar em relação a pressão parcial ao invés de concentração?