A amônia atmosférica é de fundamental importância para a qu...

KB= [oh][H]\[nH3]

Em uma determinada temperatura, a amônia apresenta pKb= 5, portanto:

• pKb= -log(Kb)
• 5= -log(Kb)
• Kb=10^(-5)

Como a amônia é muito solúvel em água, dissolve-se facilmente nas gotículas formadoras das nuvens pela reação:

• NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

Portanto,

• Kb= ([NH4+].[OH-])/[NH3]

*Sendo:

[NH4+]=[OH-]= x

[NH3]= 0,1mol/L - x (Se x for 100x menor que [NH3], podemos considerar [NH3]=0,1mol/L)

• 10^(-5)= (x^2)/0,1
• x^2= 10^(-6)
• x= 10^(-3)

(*Como x foi 100x menor que [NH3]=0,1, a consideração foi correta.)

[NH4+]=[OH-] = 10^(-3)

Calculando o pOH:

• pOH= -log [OH-]
• pOH= -log (10^(-3))
• pOH= 3. log10
• pOH=3

Sabendo que: 

• pH+pOH=14

Então:

• pH=14-3
• pH= 11

Nessas condições uma solução de 0,1mol/L de amônia apresentará valor de pH igual a 11