Os sais de nitrato são compostos iônicos muito solúveis em á...

Alternativa Correta: B - 1 e 2.

Vamos analisar o tema central da questão: a solubilidade de sais em água, especificamente o nitrato de cálcio. A questão aborda conceitos de equilíbrio químico e dissociação iônica em soluções aquosas.

Quando se dissolve 1 mol de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, em água, ele se dissocia completamente em seus íons constituintes devido à sua alta solubilidade. Isso resulta na separação e solvatação dos íons pela água:

• 1 mol de íons cálcio (Ca2+)
• 2 mols de íons nitrato (NO3-)

Logo, para cada mol de nitrato de cálcio dissolvido, a concentração dos íons na solução será:

Íons cálcio: 1 mol/L (pois há 1 íon cálcio por fórmula unitária do sal)

Íons nitrato: 2 mol/L (pois há 2 íons nitrato por fórmula unitária do sal)

Portanto, a alternativa correta é B - 1 e 2.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - 1 e 1: Incorreta, pois a quantidade de íons nitrato é o dobro da de íons cálcio.
• C - 2 e 3: Incorreta, não reflete a razão correta entre os íons.
• D - 3 e 2: Incorreta, a concentração dos íons cálcio não pode ser maior que a dos íons nitrato.
• E - 2 e 4: Incorreta, a concentração de íons nitrato não é 4 mol/L.

Para interpretar corretamente questões como essa, lembre-se de entender a estequiometria da dissociação iônica e de prestar atenção à relação estequiométrica entre os íons de um composto.

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Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2 NO3-

1 mol/L Ca(NO3)2 = 1 mol/L Ca2+ + 2 mol/L de NO3-

PROPORÇÃO ESTEQUIMÉTRICA SERÁ: 1:1:2

ALTERNATIVA B