O preparo correto de soluções, importante tarefa no controle...

Alternativa Correta: Errado (E)

1. Tema Central da Questão:

Esta questão aborda o controle de qualidade na preparação de soluções em laboratório, especificamente a preparação de soluções ácidas e sua padronização. Compreender esses procedimentos é essencial para garantir a precisão e a segurança nos resultados laboratoriais.

2. Resumo Teórico:

O preparo e a verificação da concentração de soluções, como o ácido clorídrico 0,1 mol/L, são fundamentais em laboratório. Um método comum para verificar a concentração é a titulação, que envolve uma reação controlada entre duas soluções: uma de concentração conhecida (padrão) e outra de concentração a ser avaliada.

Para a titulação de um ácido forte, como o HCl, com uma base forte, como o NaOH, a solução padrão (a base) deve ser colocada na bureta, e a solução de concentração desconhecida (o ácido) deve estar no erlenmeyer ou no béquer. O indicador de pH é adicionado para sinalizar o ponto de equivalência da reação.

3. Justificativa da Alternativa Correta:

A afirmação está Errada porque, na titulação de um ácido com uma base, o ácido deve estar no recipiente onde a reação ocorre (erlenmeyer ou béquer), e a base, que tem concentração conhecida, deve estar na bureta. Isso permite a adição controlada e precisa da base à solução ácida até atingir o ponto final da titulação.

4. Análise da Alternativa Incorreta:

O erro da afirmação está na inversão dos recipientes. Colocar o ácido na bureta e a base no béquer contraria a prática padrão de titulação, onde a solução com concentração exata e conhecida (a base) fica na bureta. Esta prática garante maior controle sobre a dosagem e facilita a identificação do ponto de equivalência.

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Resposta correta: Errado.

Errado.

Na titulação ácido-base, a solução de concentração desconhecida (no caso, a solução de HCl 0,1 mol/L que está sendo verificada) deve ser colocada na bureta, enquanto a solução de concentração conhecida (a base padrão, como NaOH) deve ser colocada no béquer ou erlenmeyer, junto com o indicador de pH.

Isso ocorre porque a bureta permite a adição controlada da solução titulante (ácido ou base) ao recipiente onde ocorre a reação, facilitando a observação do ponto de equivalência. Normalmente, a solução padrão (de concentração conhecida) é colocada no recipiente fixo, enquanto a solução a ser analisada é titulada a partir da bureta.