Analise as afirmações a seguir referentes à aromaticidade e...
I - O calor liberado na hidrogenação do benzeno é menor que o liberado na hidrogenação de um trieno não aromático.
II - O benzeno sofre reações de adição de bromo (Br2 ) nas suas duplas ligações.
III - Segundo a Teoria do Orbital Molecular (TOM), o benzeno possui três orbitais moleculares π ligantes preenchidos com elétrons, além de apenas um orbital molecular antiligante.
IV - Por possuir ligações duplas e simples, há ligações carbono-carbono com diferentes comprimentos no benzeno.
Está correto APENAS, o que se afirma em
- Gabarito Comentado (1)
- Aulas (11)
- Comentários (1)
- Estatísticas
- Cadernos
- Criar anotações
- Notificar Erro
Gabarito comentado
Confira o gabarito comentado por um dos nossos professores
Clique para visualizar este gabarito
Visualize o gabarito desta questão clicando no botão abaixo
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
A aromaticidade estabiliza as ligações pi, tornando-as menos energéticas. Em algum livro de orgânica, mostra direitinho a entalpia de formação do ciclohexeno, ciclohexadieno e do bezeno, e mostra que a energia do benzeno acaba sendo menor do que esses outros não-aromáticos. (I - verdadeiro)
Assim, ele vai ter menos energia potencial química e liberará menos calor na hidrogenação. A aromaticidade também uniformiza as ligações, já que estão em ressonância, assim todas as ligações apresentam um meio termo entre o comprimento de uma ligação sigma e o comprimento de uma ligação pi. (IV - Falso)
Porém, justamente por ser estável, quebrar a aromaticidade é bem difícil, pois requer uma alta energia de ativação. Assim, uma halogenação jamais se dará por adição no benzeno, apenas por substituição (II - Falso)
Possui 3 orbitais ligantes e 3 antiligantes (III Falso)
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos