Em determinadas condições, os íons superóxido  e peróxido  ...

A - É 1, pois OL = (nº elétrons ligantes-nº de elétrons antiligantes)/2, então (8-6)/2= 1

B - Correto, pois a OL do peróxido (1) é menor que a do oxigênio (2). Quanto maior a OL mais forte a ligação.

C - Mais fraca, pois a OL do superóxido (1/2) é menor que a do oxigênio (2).

D - É paramagnético, pois apresenta dois elétrons desemparelhados que são atraídos por um campo magnético.

E - É diamagnético pois não há elétrons desemparelhados nos orbitais.

O2, OL=(8-4)/2

= 2

O2^2-, OL(8-6)/2=1

• ORDENS DE LIGAÇÃO MAIS ELAVADA = MAIOR ESTABILIDADE MOLECULAR.

LOGO: ALTERNATIVA CORRETA =B

Faço o cálculo da OL apenas com os elétrons do orbital de valência que nesse caso é p 2p.

a)OL (O2 2- ) = 6− 4 ∕ 2 = 1

pi* 11 11

2p

pi 11 11 11

B) Calculando as OL respondemos a letra b e c

O2 = 6-2 ∕. 2 = 2

O2- = 6-3 ∕ 2 = 1,5

O2-² = 6- 4 ∕ 2 = 1

d) O2 era pra ser DIAMAGNÉTICA, MAS É PARA, ixi pq? PQ ele tem 2 elétrons desemparelhados....

pi* 1 1

2p

pi 11 11 11

e) O2-² é DIAMAGNÉTICA pois os 2 elétrons recebidos são alocados no 1pi * com os desemparelhados em O2, assim a molécula não tem atração pelo campo magnético. O O2 ²- por ganhar dois elétrons estes preenchem os orbitais antiligantes tornado a molecula diamagnética.....