Uma solução alcoólica de limpeza foi preparada, a 25º C, mi...

Alguém pode ajudar nessa?

Leo, você vai usar a equação P = x1Pvap1 + x2Pvap2. Essa é a Lei de Raoult para 2 líquidos miscíveis.

A questão deu as duas pressões e as duas composições, mas as composições precisam estar em base molar e não em base mássica.

Considere uma massa total de 100g. 40,5% equivale a 40,5g de etanol. Logo são 59,5g de água.

Dividindo 40,5g de etanol pela sua massa molar, encontramos 0,88 mol. da mesma forma pra água, encontramos 3,31 mol. O total de mols é 0,88 + 3,31 = 4,19. Agora é só dividir 0,88 e 3,31 por 4,19 e encontrar a fração em base molar para cada um.

Substituindo na equação:

P = 0,21*44 + 0,79*18 = 23,46 mmHg

Percentual de etanol na mistura = 40,5% = 40,5 g para 59,5 g de água (total 100 g = %)

nº de mols etanol = massa do etanol / massa molar do etanol = 40,5 g / 46 g.mol-1 = 0,88 mol

nº de mols água = massa da água / massa molar da água = 59,5 / 18 g.mol-1 = 3,30 mols

nº de mols da mistura = nº de mols do etanol + nº de mols da água = 0,88 + 3,30 = 4,18 mols

Fração molar do etanol = nº de mols do etanol / nº de mols da mistura = 0,88 / 4,18 = 0,21

Fração molar da água = nº de mols da água / nº de mols da mistura = 3,30 / 4,18

Pressão de vapor da mistura (PVM) = fração molar do etanol x pressão de vapor do etanol + fração molar da água x pressão de vapor da água = 0,21 x 44 + 0,79 x 18 = 9,24 + 14,22 = 23,46 mmHg

Alternativa B