Uma alíquota de 1,00 mL de solução comercial de um derivado ...

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Q1931877 Química
Uma alíquota de 1,00 mL de solução comercial de um derivado da cumarina, usada como marcador químico, foi diluída para 10,00 mL em balão volumétrico. Desta solução diluída, uma alíquota foi transferida para uma cubeta de vidro (1,00 cm de caminho óptico), e sua absorvância foi medida, em 680 nm, em um espectrofotômetro. O percentual de radiação incidente (em 680 nm) que foi transmitida através da solução foi de 25%, valor este já corrigido em relação à contribuição da água usada como solvente. A absortividade molar, em 680 nm, do marcador é 60.000 L mol-1 cm-1 , e o resultado da medição ficou na faixa linear da resposta modelada pela Lei de Beer-Lambert.
Dessa forma, a concentração, em mol L-1 , do marcador na solução original é 
Dado: log(4) = 0,60
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Uma vez que a transmitância (T) é igual a 0,25 (ou 1/4) e a absorbância (A) é igual a - log T, temos que:

A = - log T

A = - log (1/4)

A = - (log 1 - log 4)

Como log 1 = 0 e log 4 = 0,6 (dado), temos que A = 0,60.

Aí é só usar a Lei de Beer (A = absortividade molar . caminho óptico . concentração), assim:

0,60 = (6.10^4 L/mol.cm) . (1,00 cm) . c

c = 1.10^-5 mol/L

Porém essa é a concentração da solução foi diluída. Para achar a concentração da solução comercial, pode-se usar:

C1. V1 = C2 . V2

C1 . 1,0 mL = (1.10^-5 mol/L) . 10,0 mL

C1 = 1.10^-4 mol/L

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