Uma alíquota de 1,00 mL de solução comercial de um derivado ...
Dessa forma, a concentração, em mol L-1 , do marcador na solução original é
Dado: log(4) = 0,60
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Uma vez que a transmitância (T) é igual a 0,25 (ou 1/4) e a absorbância (A) é igual a - log T, temos que:
A = - log T
A = - log (1/4)
A = - (log 1 - log 4)
Como log 1 = 0 e log 4 = 0,6 (dado), temos que A = 0,60.
Aí é só usar a Lei de Beer (A = absortividade molar . caminho óptico . concentração), assim:
0,60 = (6.10^4 L/mol.cm) . (1,00 cm) . c
c = 1.10^-5 mol/L
Porém essa é a concentração da solução foi diluída. Para achar a concentração da solução comercial, pode-se usar:
C1. V1 = C2 . V2
C1 . 1,0 mL = (1.10^-5 mol/L) . 10,0 mL
C1 = 1.10^-4 mol/L
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