Alguns processos de obtenção de H2SO4 utilizam pirita (FeS2)...

Gabarito Comentado:

A alternativa correta é: A - -2, +4, +6, +6.

Vamos entender por que esta é a resposta correta abordando o tema central da questão, que é a determinação dos estados de oxidação do enxofre em diferentes compostos.

Tema Central: A questão trata dos estados de oxidação do elemento enxofre em diferentes compostos. Saber calcular o estado de oxidação é crucial para entender as reações químicas, principalmente em processos industriais como a produção de ácido sulfúrico.

Resumo Teórico:

• FeS₂ (Pirita): O enxofre está combinado com ferro. O ferro geralmente tem um estado de oxidação de +3 em muitos compostos de ferro, mas para pirita, temos o estado +2 para cada átomo de enxofre, já que a soma dos estados de oxidação deve ser zero.
• SO₂ (Dióxido de enxofre): Aqui, o enxofre está no estado de oxidação +4. Este é um estado intermediário comum para o enxofre em oxiácidos e oxianions.
• SO₃ (Trióxido de enxofre): Neste composto, o enxofre atinge o estado de oxidação máximo comum de +6, que é a forma mais oxidada em sulfitos e sulfatos.
• H₂SO₄ (Ácido Sulfúrico): O estado de oxidação do enxofre continua sendo +6, como no SO₃.

Justificativa da Alternativa Correta: A opção A (-2, +4, +6, +6) corresponde corretamente aos estados de oxidação dos átomos de enxofre nas espécies FeS₂, SO₂, SO₃ e H₂SO₄ sequencialmente.

Análise das Alternativas Incorretas:

• B - +2, +4, -6, +8: O estado de oxidação +2 para FeS₂ e -6 para SO₃ estão incorretos.
• C - +4, +2, -6, +6: Nenhum composto mencionado possui enxofre com estados de oxidação +4 e +2 simultaneamente.
• D - +4, +6, -6, +8: Os estados de -6 e +8 não são típicos para os compostos mencionados.
• E - -2, +2, +4, +8: O estado +8 é incorreto para qualquer composto de enxofre comum mencionado.

Para interpretar corretamente enunciados de questões como essa, atenção aos estados de oxidação típicos dos elementos em diferentes compostos é essencial. Conhecer os compostos e suas características pode ajudar a evitar pegadinhas comuns.

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FeS2

Nox do Fe = +2, logo para neutralizar essa carga cada átomo de S deve ter nox -1, mas a questão considera os dois, então seria -2

SO2

Nox do O = -2, como são 2, temos uma carga de -4 e para neutralizá-la o nox do S deve ser +4

SO3

Nox do O = - 2, como são 3, temos uma carga de -6 e para neutralizá-la o nox do S deve ser +6

H2SO4

Nox do H = +1, como são 2 = +2

Nox do O = -2, como são 4 = -8

+2 - 8 = -6

para neutralizar o nox do S deve ser +6

Na verdade a resposta correta seria; -1, +4, +6, +6 mas a questão considera a carga dos dois S no primeiro composto.

GAB: A