Alguns processos de obtenção de H2SO4 utilizam pirita (FeS2) como matéria-prima no lugar de enxofre elementar (S8).
Esses processos podem ser descritos resumidamente pelas seguintes equações, nas quais se pode notar variações no
estado de oxidação do enxofre: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4De acordo com o texto, assinale a alternativa que apresenta os estados de oxidação do enxofre nas espécies FeS2, SO2,
SO3 e H2SO4, respectivamente.

Question

Alguns processos de obtenção de H2SO4 utilizam pirita (FeS2) como matéria-prima no lugar de enxofre elementar (S8).
Esses processos podem ser descritos resumidamente pelas seguintes equações, nas quais se pode notar variações no
estado de oxidação do enxofre: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4De acordo com o texto, assinale a alternativa que apresenta os estados de oxidação do enxofre nas espécies FeS2, SO2,
SO3 e H2SO4, respectivamente. Alternativa A: -2, +4, +6, +6. Ou Alternativa B: +2, +4, -6, +8. Ou Alternativa C: +4, +2, -6, +6. Ou Alternativa D: +4, +6, -6, +8. Ou Alternativa E: -2, +2, +4, +8.

Nazareno Santos · Accepted Answer

Alternativa [A] -2, +4, +6, +6. FeS2Nox do Fe = +2, logo para neutralizar essa carga cada átomo de S deve ter nox -1, mas a questão considera os dois, então seria -2SO2Nox do O = -2, como são 2, temos uma carga de -4 e para neutralizá-la o nox do S deve ser +4SO3Nox do O = - 2, como são 3, temos uma carga de -6 e para neutralizá-la o nox do S deve ser +6H2SO4Nox do H = +1, como são 2 = +2Nox do O = -2, como são 4 = -8+2 - 8 = -6para neutralizar o nox do S deve ser +6Na verdade a resposta correta seria; -1, +4, +6, +6 mas a questão considera a carga dos dois S no primeiro composto.GAB: A

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Alguns processos de obtenção de H2SO4 utilizam pirita (FeS2)...

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