O ácido fosfórico (H3PO4) de alta pureza é obtido por via seca ou térmica, pela combustão do fósforo elementar e posterior
hidratação do P2O5, de acordo com as reações abaixo:4P + 5O2 → 2P2O5 ΔH= -720 kcal
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ΔH= -45 kcal Nesse processo, de acordo com as equações acima, assinale a alternativa que apresenta a quantidade de calor liberado
na formação do H3PO4 (em kcal/mol).

Question

O ácido fosfórico (H3PO4) de alta pureza é obtido por via seca ou térmica, pela combustão do fósforo elementar e posterior
hidratação do P2O5, de acordo com as reações abaixo:4P + 5O2 → 2P2O5                 ΔH= -720 kcal
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4        ΔH= -45 kcal Nesse processo, de acordo com as equações acima, assinale a alternativa que apresenta a quantidade de calor liberado
na formação do H3PO4 (em kcal/mol). Alternativa A: 45. Ou Alternativa B: 202,5. Ou Alternativa C: 405. Ou Alternativa D: 765. Ou Alternativa E: 810.

Sakura . · Accepted Answer

Alternativa [B] 202,5. 4P + 5 O2 -----> 2P205  -720 KCal

2 P2O5 + 6 H2O -------> 4 H3PO4   - 90kcal

total liberado = -720 - 90 = - 810 k cal

mas a questão quer em kcal por mol de h3po4 então = 810/ 4 mol = 202,5 kcal/mol. LETRA B

🚨 ÚLTIMOS DESCONTOS: ATÉ 67% OFF! 🚨

🚨 ÚLTIMOS DESCONTOS: ATÉ 67% OFF! 🚨

O ácido fosfórico (H3PO4) de alta pureza é obtido por via se...

Comentários

Clique para visualizar este comentário

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas