O ácido nítrico “branco” (100% puro; P.E. = 83 ºC) pode ser ...

Para resolver essa questão, é essencial compreender o conceito de destilação e suas variações. A destilação é um processo utilizado para separar componentes de uma mistura líquida através da diferença em seus pontos de ebulição. Este processo é amplamente utilizado em laboratórios para purificação de líquidos.

Nesta questão, o foco está na obtenção do ácido nítrico (HNO₃) puro, que possui como característica ser facilmente decomposto por aquecimento em NO₂ e H₂O. Assim, é necessário escolher uma técnica de destilação que minimize essa decomposição.

Alternativa Correta: B - À pressão reduzida.

A destilação à pressão reduzida, também conhecida como destilação a vácuo, é a técnica ideal para substâncias que se decompõem ou têm um ponto de ebulição alto. Reduzindo a pressão, o ponto de ebulição do ácido nítrico diminui, permitindo que ele seja destilado a temperaturas mais baixas, o que evita sua decomposição.

Análise das alternativas incorretas:

A - Fracionada: Utilizada para separar misturas de líquidos com pontos de ebulição próximos. Não é adequada para evitar a decomposição térmica.

C - Sob atmosfera inerte: Embora previna reações com oxigênio, não impede a decomposição térmica do HNO₃, pois não altera o ponto de ebulição.

D - Simples: Destilação simples não é indicada para líquidos que decompõem facilmente sob aquecimento, pois utiliza temperaturas mais altas.

E - Por arraste de vapor: Usada para substâncias insolúveis em água que são destiladas com vapor. Não é aplicável para o ácido nítrico puro.

Compreender as características de cada tipo de destilação é crucial para escolher o método correto, especialmente quando se trabalha com substâncias sensíveis ao calor. Esta questão ilustra bem a importância de selecionar o método adequado baseado nas propriedades químicas da substância.

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